6.聚酯纖維(滌綸)是重要的衣服面料,以下是一種合成路線(部分反應(yīng)條件略去).

已知:酯與醇(或酚)可發(fā)生如下酯交換反應(yīng):RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化劑}{?}$RCOOR″+R′OH
(1)C8H10的系統(tǒng)命名為對(duì)-二甲苯;它的同系物分子通式為CnH2n-6(n≥6).
(2)在其它催化劑作用下,乙烯與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3CHO(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
(3)若B過(guò)量,生成的聚酯纖維可表示為:若乙二醇過(guò)量,則生成的聚酯纖維可表示為
(4)將廢滌綸和甲醇在一定條件下反應(yīng),對(duì)聚合物進(jìn)行降解,生成物是對(duì)苯二甲酸二甲酯、乙二醇(填名稱).
(5)對(duì)苯二甲酸有多種芳香族同分異構(gòu)體,寫出一種滿足以下條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①遇氯化鐵溶液顯紫色;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③有三種不同化學(xué)環(huán)境的H原子.
(6)聚合物PC也由酯交換反應(yīng)合成,其結(jié)構(gòu)可表示為:合成PC的2種單體的中:醇(或酚)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,酯的名稱為碳酸二苯酚酯.

分析 根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A的分子式為C8H10,能生成對(duì)苯二甲酸,所以A為對(duì)-二甲苯為(),對(duì)-二甲苯與甲醇在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)得B為,乙烯催化氧化得環(huán)氧乙烷,環(huán)氧乙烷與水反應(yīng)得乙二醇,乙二醇與B發(fā)生酯交換反應(yīng)得聚酯纖維為或:,據(jù)此答題.

解答 解:根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A的分子式為C8H10,能生成對(duì)苯二甲酸,所以A為對(duì)-二甲苯為(),對(duì)-二甲苯與甲醇在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)得B為,乙烯催化氧化得環(huán)氧乙烷,環(huán)氧乙烷與水反應(yīng)得乙二醇,乙二醇與B發(fā)生酯交換反應(yīng)得聚酯纖維為或:,
(1)根據(jù)上面的分析可知,A為對(duì)-二甲苯,它的同系物分子通式為CnH2n-6(n≥6),
故答案為:對(duì)-二甲苯;CnH2n-6(n≥6);
(2)在其它催化劑作用下,乙烯與氧氣發(fā)生催化氧化可得乙醛,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO,
故答案為:CH3CHO;
(3)若乙二醇過(guò)量,則生成的聚酯纖維可表示為,
故答案為:
(4)將廢滌綸和甲醇在一定條件下反應(yīng),對(duì)聚合物進(jìn)行降解,根據(jù)題中酯交換原理可知,生成物是對(duì)苯二甲酸二甲酯、乙二醇,
故答案為:對(duì)苯二甲酸二甲酯、乙二醇;
(5)對(duì)苯二甲酸的同分異構(gòu)體符合下列條件①遇氯化鐵溶液顯紫色,說(shuō)明有酚羥基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明有醛基;③有三種不同化學(xué)環(huán)境的H原子,則符合條件的一種結(jié)構(gòu)為(等),
故答案為:;
(6)根據(jù)酯交換原理可知,合成的兩種單體為和碳酸二苯酚酯,所以醇(或酚)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,酯的名稱為碳酸二苯酚酯,
故答案為:;碳酸二苯酚酯.     

點(diǎn)評(píng) 本題涉及有機(jī)化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、官能團(tuán)及性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、有條件的同分異構(gòu)體的書寫等相關(guān)知識(shí),明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.綠礬(FeSO4•7H2O)可用作除草劑、凈水劑或抗貧血藥等.某研究小組同學(xué)采用硫鐵礦焙燒后的燒渣(主要成份為Fe2O3、Al2O3和SiO2,不考慮其他雜質(zhì))制備綠礬,設(shè)計(jì)了如下流程.

請(qǐng)回答:
(1)①~③所涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法中,用到過(guò)濾的是①②(填序號(hào)).
(2)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O.
(3)下列說(shuō)法正確的是(填字母)ac.
a.①中可選用鹽酸,③中只能用硫酸  
b.溶液B中含有OH-、SiO32-、AlO2-等陰離子
c.④中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體C做還原劑
(4)原燒渣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.00%(或0.48).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.能源、材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)單質(zhì)A的燃燒熱大,可作燃料.已知A為短周期元素,其氣態(tài)原子逐個(gè)失去1~4個(gè)電子所需能量(電離能)如表所示.若該原子核外電子有三層,則該元素位于周期表ⅡA族,寫出A燃燒后形成的氧化物的電子式:

I1I2I3I4
電離能(kJ/mol)7381451773310540

(2)如圖是超導(dǎo)材料元素在周期表中的分布,上述元素的短周期元素中原子半徑最大的是Al(填元素符號(hào)),其原子最外層有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,寫出其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在水溶液中的電離方程式:H++AlO2-+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-
(3)上述主族元素中有兩種原子可以形成的五核分子,其化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)和鍵角都相等,則該分子的空間構(gòu)型為正四面體,該物質(zhì)為非極性分子(選填“極性”或“非極性”).
(4)鐵單質(zhì)在高溫下會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體,且每生成1mol該易燃?xì)怏w放出37.68kJ熱量,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2 (g)△H=-150.72kJ/mol.
(5)取適量Al、Mg合金樣品置于燒杯中,加入20mL 1mol/L的NaOH溶液,恰好完全反應(yīng).下列敘述正確的是b(選填編號(hào)).
a.Mg作負(fù)極,Al作正極
b.若加入的是20mL 1mol/L的鹽酸,則放出的氫氣的物質(zhì)的量減少$\frac{2}{3}$
c.若把NaOH中的H換成D(D為重氫),生成的氫氣中D與H物質(zhì)的量之比為1:2.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.某乙醛中混有少量乙醇,要分析該乙醛的純度,取樣,進(jìn)行以下定量分析,其中不合理的是( 。
A.測(cè)定蒸氣的摩爾體積
B.與銀氨溶液反應(yīng),分析產(chǎn)生銀的量
C.與鈉反應(yīng),分析產(chǎn)生氫氣的量
D.用酸性高錳酸鉀溶液滴定,分析相關(guān)數(shù)據(jù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.碳原子2p亞層上的2個(gè)電子不相同的方面是c(選填序號(hào)).
a.能量  b.電子云形狀   c.電子云伸展方向  d.自旋狀態(tài)
14N 原子與12C原子比,質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都更多,但原子半徑卻更小,請(qǐng)解釋在原子中,質(zhì)子和中子占的體積都很。浑娮訉訑(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,核對(duì)外層電子的引力越大,原子半徑越小.
(1)鈹(Be)與鋁性質(zhì)相似.
(2)以下對(duì)鈹及其化合物的推斷肯定不正確的是d(選填序號(hào)).
a.鈹會(huì)在濃硫酸中鈍化     b.氯化鈹固體會(huì)發(fā)生升華現(xiàn)象
c.氧化鈹堅(jiān)硬難熔         d.鈹?shù)娜埸c(diǎn)低于鎂
(3)寫出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反應(yīng)的離子方程式Be2++BeO22-+2H2O=2Be(OH)2↓.
(4)將BeCl2溶液加熱蒸干后灼熱,再使其熔融,用直流電電解,可得到單質(zhì)鈹和一種單質(zhì)氣體,則該氣體的化學(xué)式為O2
(5)氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于集成電路,其制備原理是將氧化鋁與碳粉混合均勻,在持續(xù)流動(dòng)的氮?dú)饬髦屑訜嶂?750℃,發(fā)生如下反應(yīng):
2Al2O3(s)═4Al(g)+3O2(g)…①;    
2C(s)+O2(g)═2CO(g) …②;
2Al(g)+N2(g)═2AlN(s)…③
試分析反應(yīng)②對(duì)制備AlN的作用消耗O2,使①的平衡右移;①的平衡右移又增加了鋁蒸氣的濃度,使③平衡右移,有利于制備AlN.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.元素周期表中氧元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)如圖,說(shuō)法正確的是( 。
A.氧元素的質(zhì)量數(shù)是16
B.氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量是16.00
C.氧原子2p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子
D.氧原子最外層有6個(gè)能量相同的電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下表為周期表中短周期的一部分,若R原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子,說(shuō)法正確的是( 。
R
XYZ
A.原子半徑大小順序是:Y>X>R
B.其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序是:Z>Y>X>R
C.X、Y、Z中Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)
D.R的氣態(tài)氫化物與它的含氧酸之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.2015年諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦提取的抗瘧新藥青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,用鍵線式表示如圖.
(1)青蒿素的分子式為C15H22O5
(2)為了引入過(guò)氧基,需要在有機(jī)合成中引入羥基,引入羥基的反應(yīng)類型有①②⑤.(選填編號(hào))
①取代   ②加成  、巯ァ  ④酯化   ⑤還原
天然香草醛(  )可用于合成青蒿素,合成天然香草醛的反應(yīng)如下:
C8H10O3$→_{①}^{NaOH溶液}$A$→_{②}^{O_{2}催化劑}$B$→_{③}^{H+}$
(3)步驟①③的作用是保護(hù)酚羥基,避免被氧化.
(4)C8H10O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(5)C與這種天然香草醛互為同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的C的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(其中之一).
①有苯環(huán);②能水解;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng);④遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
(6)芐基乙醛是合成青蒿素的中間原料之一,寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料,制備芐基乙醛的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用).已知:羰基α-H可發(fā)生反應(yīng):

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.截止2015年1月8日,自2014年入冬以來(lái)我省已確診4例人感染H7N9病毒.預(yù)防H7N9病毒最有效的預(yù)防方法之一就是用消毒液對(duì)禽類養(yǎng)殖、銷售、宰殺、加工場(chǎng)所進(jìn)行消毒.二氧化氯消毒液是國(guó)際上公認(rèn)的新一代強(qiáng)力、安全、高效的消毒劑.它能夠迅速、徹底殺滅各種細(xì)菌和病毒.二氧化氯消毒液瓶上的標(biāo)簽如表.
(1)1000毫升該二氧化氯消毒液的質(zhì)量是1200克.
(2)欲配制30千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀二氧化氯消毒液用來(lái)消毒,需要多少千克這種二氧化氯消毒液和多少千克水?(寫出計(jì)算過(guò)程)
二氧化氯消毒液1000mL
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%
密度1.2g/cm3
強(qiáng)腐蝕性,陰冷,密封儲(chǔ)存

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同步練習(xí)冊(cè)答案