Question

1．在溶液中能大量共存，若加入OH^-有沉淀析出，若加入H⁺能放出氣體的是（　　）

• A． Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、CO${\;}_{3}^{2-}$
• B． Ba²⁺、K⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-
• C． Fe³⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
• D． Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO${\;}_{3}^{-}$

Answer 1

分析 A．鎂離子與碳酸根離子反應生成碳酸鎂沉淀；
B．四種離子之間能夠共存，但是加入氫氧根離子無沉淀，加入氫離子無氣體產(chǎn)生；
C．四種離子之間不反應，但是加入橋梁不會生成氣體；
D．四種離子之間能夠共存，鈣離子、碳酸氫根離子與氫氧根離子生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體．

解答 解：A．Mg²⁺、CO₃^2-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B．Ba²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-之間不反應，能夠大量共存，但是加入OH^-無沉淀析出，加入H⁺無氣體放出，故B錯誤；
C．Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-之間不反應，加入OH^-有氫氧化鐵沉淀析出，但是加入H⁺沒有氣體放出，故C錯誤；
D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-之間不發(fā)生反應，能夠共存，若加入OH^-有碳酸鈣沉淀析出，若加入H⁺能放出二氧化碳氣體，滿足條件，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存問題，題目難度不大，明確離子之間的反應及復分解反應發(fā)生的條件即可解答，注意掌握離子共存的條件，還要明確題干暗含條件的含義，試題側(cè)重考查學生的分析能力及靈活應用基礎(chǔ)知識的能力．