Question

如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖，回答下列問題：
（1）甲電池是

原電池

裝置，乙池是

電解池

裝置．
（2）通入CH₃OH的電極名稱是

負(fù)極

，B電極的名稱是

陽極

；
（3）寫出甲池中的電極反應(yīng)式

CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O

，

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

；
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4AgNO₄+2H₂O

電解  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃

．
（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O₂

280

mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（Fe：56   Ag：108）

Answer 1

分析：1）根據(jù)方程式及燃料電池的特點(diǎn)判斷甲裝置；根據(jù)甲裝置判斷乙裝置；
（2）根據(jù)反應(yīng)方程式得失電子判斷電極名稱；根據(jù)外加電源名稱確定乙裝置石墨電極名稱；
（3）根據(jù)燃料電池的反應(yīng)方程式確定電極反應(yīng)式；
（4）根據(jù)離子放電順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的電解反應(yīng)方程式；
（5）先根據(jù)得失電子數(shù)相等找出銀與氧氣的關(guān)系式，然后計(jì)算．

解答：解：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式知，甲裝置是一個(gè)燃料電池，所以甲是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，是原電池；乙有外加電源，所以是電解池．
故答案為：原電池（化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽�；電解池（電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能）
（2）根據(jù)2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O知，CH₃OH發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電極是負(fù)極，O₂ 發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電極是正極；石墨與原電池的正極相連，所以石墨電極是陽極．
故答案為：負(fù)極；陽極 
（3）燃料電池中，負(fù)極上物質(zhì)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上物質(zhì)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；所以負(fù)極上的物質(zhì)是燃料，正極上的物質(zhì)是氧氣；甲醇燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀和水；氧氣和水得電子生成氫氧根離子；故答案為：（-）CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O；（+）O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
（4）乙池中離子放電順序?yàn)椋宏栯x子 Ag⁺＞H⁺，陰離子OH^-＞NO₃ ^-，
AgNO₃中都是電子數(shù)相等，氧氣與銀的關(guān)系式為：
            O₂--------4Ag        
           22.4L   （ 4×108 ）g
           280mL        5.40g
故答案為 280

點(diǎn)評：原電池、電解池的判斷方法：
1、若無外加電源，可能是原電池，然后再根據(jù)原電池的形成條件判定；
2、若有外加電源，兩電極插入電解質(zhì)溶液中，可能是電解池或電鍍池，當(dāng)陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子相同時(shí)，則為電鍍池．
3、若無明顯外接電源的串聯(lián)電路，則利用題中信息找出能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的裝置為原電池．