Question

把5.1g的鎂鋁合金的粉末放入過量的NaOH溶液中充分反應，得到3.36L H₂ （標準狀況下），試計算：
（1）該合金中鋁的質量分數(shù)（保留兩位有效數(shù)字）；
（2）該合金中鎂和鋁的物質的量之比．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：將鎂鋁的混合物溶于燒堿后，只有鋁能和氫氧化鈉發(fā)生反應，根據(jù)反應的方程式以及生成氫氣的物質的量就能得出鋁的物質的量，從而鎂的質量、物質的量都能一一解出，以此解答該題．

解答： 解：（1）把鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿中，鎂不反應，只有Al能與NaOH反應，
設Al的物質的量為 n （Al），則：
         2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
         2mol                 3×22.4L
         n （Al）              3.36L             
解得：n（Al）=

2mol×3.36L

3×22.4L

=0.1mol，
 m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g，
鋁的質量分數(shù)為：

2.7g

5.1g

×100%=53%，
答：混合物中鋁的質量分數(shù)為53%；
（2）m（Mg）=5.1g-2.7g=2.4g，
  n（Mg）=

2.4g

24g/mol

=0.1mol，
則n （Mg）：n （Al）=0.1mol：0.1mol=1：1，
答：合金中鎂和鋁的物質的量之比為1：1．

點評：本題主要考查了鋁和鎂的化學性質，題目難度中等，明確金屬鋁既能與酸又能與堿反應、而鎂只能與酸反應是解本題的關鍵，并且考查了應用物質的量進行相應的計算．