已知水電離出的c（H+）=1×10-3，求解溶液酸堿性．
考點(diǎn)：水的電離
專題：
分析：水電離出的c（H+）=1×10-3大于1.0×10-7，促進(jìn)了水的電離，據(jù)此分析．
解答： 解：水電離出的c（H+）=1×10-3大于1.0×10-7，促進(jìn)了水的電離，可能為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，也可能為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性．
答：溶液可能顯酸性，也可能顯堿性．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響水的電離平衡的因素，較基礎(chǔ)，注意促進(jìn)水電離的鹽水解的類型即可判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，G是地殼中含量最高的金屬元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）
 
．
（2）Z在元素周期表中的位置為
 
．
（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）
 
．
（4）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（填序號(hào)）
 
．
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3  c．濃硫酸  d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體
（5）已知圖1化合物C含有上述元素中的某一種元素
①若D是一種強(qiáng)酸，則C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”，某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．分液漏斗中應(yīng)加入
 
，打開(kāi)分液漏斗進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過(guò)程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的解釋和結(jié)論是
 
．
②若D是一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿，則C與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2-甲基-2-丁烯酸甲酯是一種重要的化工原料，其價(jià)格昂貴，每升在4萬(wàn)元左右．下面是該物質(zhì)的一種合成路線：

已知：R-CN 
H3O+
 R-COOH．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A是一氯代烷，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；反應(yīng)②的反應(yīng)條件是
 
；
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
；
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，其所含官能團(tuán)的名稱是
 
；
（4）步驟④的反應(yīng)條件是
 
，反應(yīng)類型是
 
．該步驟中除生成C外，還有很多副產(chǎn)物．如果某副產(chǎn)物具有與C不同的官能團(tuán)，則其官能團(tuán)可能是
 
（填寫一種官能團(tuán)的名稱即可）；
（5）2-甲基-2-丁烯酸甲酯的某種羧酸類鏈狀同分異構(gòu)體X，分子中含有3個(gè)甲基．則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重金屬離子具有毒性．實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低．則乙廢液中可能含有的離子是（　�。�
A、Cu2+和SO42-
B、Cu2+和Cl-
C、K+和SO42-
D、Ag+和NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（　�。�
編　號(hào)ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4Ba（OH）2BaSO4
弱電解質(zhì)CH3COOHCaCO3H2SNH3?H2O
非電解質(zhì)SO2CO2Cl2C2H5OH溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量
B、在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積相等
C、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg碳所含的原子個(gè)數(shù)
D、若氣體摩爾體積為22.4 L?mol-1，則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅電解精煉后的電解液含有多種雜質(zhì)，工業(yè)上常除雜提純制備硫酸銅．除雜時(shí)，溶液中離子的濃度小于1.0×10-5mol?L-1，可認(rèn)為該離子沉淀完全．Fe（OH）3沉淀時(shí)，Sb3+、Bi3+形成SbOOH、BiOOH一起沉淀．某電解液中所含雜質(zhì)離子如下表，除雜提純路線如圖．
離子H+AsO33-Sb3+Bi3+Fe2+
c（mol?L-1）1.03.6×10-32.4×10-41.0×10-42.0×10-3
已知：lg2=0.3；Ksp（FeAsO4）=5.7×10-21；Ka=5×10-3

（1）加入H2O2的目的之一是將AsO33-氧化為H3AsO4，其離子方程式是
 
；加入H2O2的另外一個(gè)目的是
 
；
（2）加入足量H2O2后相關(guān)物質(zhì)氧化完全，溶液體積為1.2倍，則加硫酸鐵之前有沉淀生成嗎？簡(jiǎn)單計(jì)算說(shuō)明
 
；
（3）調(diào)節(jié)pH值用的物質(zhì)A為
 
；
（4）某溫度下，物質(zhì)A將溶液調(diào)節(jié)pH為3.3時(shí)，F(xiàn)e3+沉淀完全，該溫度下Kw越為1×10-14，則該溫度下Fe（OH）3的Ksp約為
 
；
（5）操作B為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、V是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中兩種為金屬元素．Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Z的單質(zhì)可與Y的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)，X與W同主族，且W的原子序數(shù)是X的兩倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W的氫化物的電子式是
 
，其相對(duì)分子質(zhì)量與H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量相等，但其沸點(diǎn)卻低于H2O2的沸點(diǎn)，可能的原因是
 
；
（2）Z的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物的水化物溶液溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（3）X與W以原子個(gè)數(shù)比2：1形成的化合物能使溴的水溶液褪色，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
，該化合物表現(xiàn)了
 
性；
（4）V的單質(zhì)溶于水后形成的溶液中存在的粒子有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)新華社報(bào)道，發(fā)展改革委員會(huì)于2007年4月發(fā)出“遏制鋁冶煉投資反彈”的緊急通知．原因是鋁冶煉屬高耗能產(chǎn)業(yè)，而且某些鋁冶煉企業(yè)以污染環(huán)境為代價(jià)，得不償失．
如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖，閱讀上述新聞信息，結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖解答下列問(wèn)題：

請(qǐng)回答：
（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是
 
（填化學(xué)式）．石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品
 
（填物質(zhì)名稱）作電解鋁的陰極和陽(yáng)極材料．
（2）氧化鋁熔點(diǎn)高達(dá)2050℃，工業(yè)上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中采取的措施是
 
．
（3）在冶煉過(guò)程中，陽(yáng)極材料需要定期地進(jìn)行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是：
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（4）工業(yè)上制取金屬鎂時(shí)是電解MgCl2，電解反應(yīng)方程式為
 
，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過(guò)程中，一個(gè)用氯化物，一個(gè)用氧化物？原因是：
 
．

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