17．在恒溫、恒容的密閉容器中反應A（g）?B（g）+C（g）△H＜0（放熱反應）．若反應物的濃度由3mol/L降到2mol/L需10s，那么反應物濃度由2mol/L降到1mol/L所需時間為（　�。�
A．大于10sB．等于10sC．小于10sD．無法判斷

分析 計算反應物的濃度由3mol/L降到2mol/L時的平均反應速率，再假設以相同的反應速率計算反應物的濃度由2mol/L降到1mol/L所需反應時間，實際上反應所需時間比這個時間少，據(jù)此分析解答．

解答 解：若反應物的濃度由3mol/L降到2mol/L需10s，如反應速率不變，則反應物濃度由2mol/L降到1mol/L所需的時間也是10s，但隨著反應的進行，濃度逐漸減小，則反應速率逐漸減小，則反應物濃度由2mol/L降到1mol/L的速率小于濃度由3mol/L降到2mol/L的速率，時間大于10s．
故選A．

點評 本題考查化學反應速率的有關計算，難度不大，明確化學反應速率是平均值不是瞬時值，化學反應速率隨濃度的變化而變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到平衡的標志是（　　）
A．單位時間內(nèi)生成amolX，同時生成3amolY
B．X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2
C．Z的生成速率與Z的分解速率相等
D．單位時間生成3amolY，同時生成3amolZ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中既可通過化合反應生成，又可通過復分解反應生成的是（　�。�
A．S03B．HN03C．CuSD．Al2S3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．歷史上最早應用的還原性染料是靛藍，其結構簡式如圖．下列關于靛藍的敘述中錯誤的是（　�。�
A．該物質(zhì)屬于芳香族化合物B．它的分子式是C16H10N2O2
C．靛藍完全燃燒生成二氧化碳和水D．它是不飽和的有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有關氧化物的敘述正確的是（　�。�
A．堿性氧化物一定是金屬氧化物
B．金屬氧化物一定是堿性氧化物
C．酸性氧化物、堿性氧化物一定都能與水反應生成相應的酸、堿
D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．物質(zhì)不需要通過化學變化就能體現(xiàn)的性質(zhì)是（　�。�
A．可燃性B．不穩(wěn)定性C．揮發(fā)性D．還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在標準狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量是16g，該氣體可能是（　�。�
A．O2B．N2C．H2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學腐蝕，所以合金都不耐腐蝕
B．原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來減緩金屬的腐蝕
C．鋼鐵電化學腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的酸性不同，引起的正極反應不同
D．無論哪種類型的腐蝕，其實質(zhì)都是金屬被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域，以β-鋰輝石（主要成分為Li2O•Al2O3•4SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步驟Ⅰ前，β-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是增大固液接觸面積，加快浸出反應速率，提高浸出率
（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-、另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入石灰石（填“石灰石”、“氧化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0-6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液．
（3）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有Fe2+、Mg2+、Ca2+．H2O2發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為2Li++CO32-=Li2CO3↓．

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