Question

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H₂O₂（常見氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．
（2）在一定體積的18mol?l^-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為

 

（填序號(hào)）．
A、濃鹽酸          B、濃硫酸            C、濃硝酸．

Answer 1

考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì),化學(xué)方程式的書寫

專題：

分析：（1）雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化；
（2）只有濃硫酸才能與銅發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度逐漸降低，變?yōu)橄×蛩�，不再與銅反應(yīng)；硝酸根離子在酸性環(huán)境下，具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化銅；
（3）根據(jù)濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能使金屬鐵發(fā)生鈍化；而稀硫酸能與鐵發(fā)生反應(yīng)生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀．

解答： 解：（1）雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化，方程式為：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O，用電解原理實(shí)現(xiàn)銅和鹽酸的反應(yīng)，根據(jù)電解原理陽(yáng)極必須是金屬銅，電解質(zhì)必須是稀鹽酸，
故答案為：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O；
（2）銅只能和濃硫酸反應(yīng)和稀硫酸不反應(yīng)，Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O，隨著銅和濃硫酸的反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度越來(lái)越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，所以當(dāng)被還原的硫酸是0.9mol，則10mol?L^-1的濃硫酸的實(shí)際體積要大于180mL；
反應(yīng)后溶液中有H⁺，再加入硝酸鹽引入NO₃^-，相當(dāng)于存在了硝酸，硝酸能將氧化銅，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：大于；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能使金屬鐵發(fā)生鈍化；而稀硫酸能與鐵發(fā)生反應(yīng)生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀，所以根據(jù)現(xiàn)象，可推斷酸X為濃硫酸，
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，明確濃硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意銅與濃硫酸反應(yīng)的條件，題目難度不大．