下列有關平衡常數(shù)說法正確的是
A．溫度越高，K值越大
B．K值越大，反應的轉化率越小
C．K值越大，反應的轉化率越大
D．K值的大小與起始濃度有關
C

試題分析：A．只有對于正向吸熱的反應，溫度越高，K值越大。A錯誤； K值越大，反應的轉化率越大。B錯誤，C正確。對于一個確定的反應，K值的大小只與溫度有關。D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

K、Ki、KW分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是(　　)
A．在500 ℃、20 MPa、5 L的密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K值增大
B．室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離度一定比HCN大
C．25 ℃時，pH 均為4的鹽酸和NH4I(aq)中KW不相等
D．2SO2＋O22SO3達平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉化率可能增大、減小或不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，當改變其中一個條件X，Y隨X的變化，符合圖中曲線的是(   )
A．當X表示溫度時，Y表示平衡常數(shù)K
B．當X表示溫度時，Y表示CO的轉化率
C．當X表示N2的物質的量時，Y表示NO的轉化率
D．當X表示NO的物質的量時，Y表示平衡常數(shù)K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是（　　）
A．物質Z的化學計量數(shù)a = 2
B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)
C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ﹤Ⅱ
D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將1molA（g）和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應，在時達平衡：時刻分別改變反應的一個條件，測得溶器中C（g）的濃度隨時間變化如圖所示。有關說法正確的是
A．間該反應的平衡常數(shù)相同，均為0．25
B．時刻改變的條件是使用催化劑
C．時刻改變的條件是移去少量D
D．反應方程式中x=2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應達到化學平衡后，加壓或升溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是
A．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＜0
B．C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH＞0
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0
D．H2S(g) H2(g)+S(s)ΔH＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是
A．向H2S水溶液中加入NaOH固體有利于S2－增多
B．鼓入過量空氣有利于SO2轉化為SO3
C．高壓對合成氨有利
D．500 ℃左右比室溫更有利于氨的合成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上常用可逆反應2SO2+O22SO3△H＜0，制備硫酸，下列對該反應的說法正確的是
A．增大壓強，平衡向逆反應方向移動
B．升高溫度，平衡向正反應方向移動
C．當v（SO2）:v（O2）:v（SO3 ）＝2:1:2時，反應達到平衡狀態(tài)
D．當單位時間內生成2 mol SO2的同時生成2 mol SO3，說明該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：A(g) + 2B(g)xC(g) △H ＜ 0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是

A．χ=2
B．2min后，降低溫度平衡向右移動
C．反應開始2min內ν(C) = 0．1mol/(L·min)
D．當容器內混合氣體壓強不再改變時，反應體系達到化學平衡狀態(tài)

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