【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐劑和肉類食品的發(fā)色劑。已知亞硝酸鈉能與氫碘酸（HI，具有強酸性）發(fā)生如下反應(yīng)：4HI+2NaNO2=2NaI+I2+2NO↑+2H2O。下列說法正確的是

A. 亞硝酸鈉具有氧化性，不可能表現(xiàn)出還原性

B. 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1

C. 向反應(yīng)所得的混合溶液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉，I－不可能轉(zhuǎn)化為I2

D. 人誤食亞硝酸鈉中毒時，可服用氫碘酸解毒

【答案】B

【解析】A. 亞硝酸鈉中N的化合價為+3，化合價可以升高至+5而表現(xiàn)出還原性，故A錯誤；B. 該反應(yīng)中氧化劑是NaNO2，還原劑是HI，參加反應(yīng)HI的一半作了還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故B正確；C. 該反應(yīng)的離子方程式為，4H＋+2I -+2N=I2+2NO↑+2H2O，向反應(yīng)所得的混合溶液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉，繼續(xù)發(fā)生上述反應(yīng)，I－轉(zhuǎn)化為I2，故C錯誤；D. 亞硝酸鈉與氫碘酸反應(yīng)生成有毒物質(zhì)碘單質(zhì)，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、D為中學常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，且為18電子微粒；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）。請用化學用語回答下列問題：

（1）A在元素周期表中的位置

A、B單質(zhì)對應(yīng)元素的簡單離子半徑由大到小的順序為 。

（2）丙的電子式為 ，丁中所包含的化學鍵類型有 (填字母序號)。

a．離子鍵 b．極性共價鍵 c．非極性共價鍵

（3）甲和水反應(yīng)生成戊和丙的化學方程式為 。

（4）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC）。已知該反應(yīng)生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為 。

（5）已知另有物質(zhì)己為中學常見黑色磁性氧化物，能夠與A在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，實驗測得與A反應(yīng)的焓變(△H)和活化能(Ea)。下列能量關(guān)系圖合理的是 (填寫序號)。

（6）資料顯示物質(zhì)己可用于除去地下水中的TcO4— (99Tc具有放射性)。在弱酸性條件下，物質(zhì)己將TcO4— 轉(zhuǎn)化為難溶于水的TcO2，同時得到一種難溶于水的弱堿，該反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．用碳酸鋇或硫酸鋇做鋇餐

B．藥物能治療疾病，故多吃點沒關(guān)系

C．鴉片、嗎啡、海洛因等毒品危害極大，沒有任何益處

D．為了預(yù)防、治療疾病，家庭應(yīng)自備一些常用的非處方藥，以供急用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 CO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）＋c（s）2CO（g）達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）。下列說法正確的是

A．反應(yīng)CO2（g）＋c（s）2CO（g） △S>0、△H<0

B．體系的總壓強P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）>2P總（狀態(tài)Ⅰ）

C．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＞2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）

D．逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）>V逆（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“4.14玉樹地震”后，消毒尤為重要，其中常用的消毒劑為“84”消毒液，市場上銷售的“84”消毒液，其商品標識上有如下敘述： ①本品為無色溶液，呈堿性 ②使用時加水稀釋 ③可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣服 則其有效成份可能是

A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列說法不正確的是

A．稀釋溶液，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）增大

B．通入CO2，溶液pH減小

C．升高溫度，平衡常數(shù)增大

D．加入NaOH固體，c（HCO3-）/c（CO32-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結(jié)果如下，其中明顯錯誤的是

A. K+、Na+、Cl-、NO3- B. Na+、NO3-、OH-、CO32-

C. Na+、OH-、Cl-、NO3- D. MnO4-、K+、S2-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制250ml 1.6mol·L－1的NaOH溶液，請回答下列問題：

（1）稱取NaOH固體______g。

（2）在配制該溶液的過程中，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作，下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范是____。根據(jù)圖示，除稱量外還缺少的操作步驟依次是________、__________。

（3）在配制過程中，如果其他操作都正確，下列操作會引起NaOH溶液濃度偏低的是_______。

A. 稱量好的固體放置一段時間后進行溶解操作

B. 溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C. 容量瓶水洗后未干燥

D. 轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液滴出瓶外

E. 定容時不小心有蒸餾水滴出瓶外

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知0.5molN2H4（g）完全燃燒生成氨氣和氣態(tài)水時，放出267kJ熱量．則下列熱化學方程中正確的是

A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g） △H=+267kJ/mol

B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-534kJ/mol

C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=+534kJ/mol

D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=-534kJ/mol

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