學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）回答下列問(wèn)題：所用鐵粉中若有雜質(zhì)，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為        

       （填序號(hào)）。

A．稀鹽酸      B．氫氧化鈉溶液       C．濃硫酸     D. FeCl3溶液

此步涉及反應(yīng)的離子方程式為                                                           。（2）反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                            。

D裝置的作用：                                                                         。（3）該小組學(xué)生把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，過(guò)濾，用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：

①用離子方程式表示步驟I中通入Cl2的作用                                              。

②為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。

向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認(rèn)為此方案是否合理                (填“合理”或“不合理”)。


【答案】（12分） (每空2分)   (1)  B      2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(2)  3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2；除去H2中的水蒸氣

（3）①Cl2 +  2Fe2+ ＝2Fe3+ +2 Cl-       ②　不合理

【解析】


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，水的離子積約為10－12，將Va L pH＝2的硫酸溶液與Vb L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，體積是（Va＋Vb） L，則Va∶Vb為

       A．2∶11           B．11∶2                 C．9∶2               D．2∶9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)是屬于非電解質(zhì)的是

A．NH3         B．(NH4)2SO4        C．Cl2         D．NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是

A．NaOH溶液        B．Ba(OH)2溶液            C．鹽酸             D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是

A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe3+＝Cu2+ +Fe2+

B．Na與H2O反應(yīng)制備H2：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+ H2↑

C．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3- +  H+＝CO2↑+ H2O

D．用食醋除去水瓶中的水垢： CO32- + 2H+＝CO2↑+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋離子數(shù)目為0.01NA

B．當(dāng)H2O與Na2O2反應(yīng)生成1 molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NA

D．1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25℃時(shí)，取濃度均為0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol·L－1

NaOH溶液、0.1 mol·L－1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

    A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時(shí)：

      c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

 B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時(shí)：

    c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

 C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間

    存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

 D．曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時(shí)：

        c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某種合成樹脂的結(jié)構(gòu)可表示為：

則生成該樹脂的單體的種類和化學(xué)反應(yīng)所屬類型正確的是              (　　)

A．1種　加聚反應(yīng)              B．2種　縮聚反應(yīng)

C．3種　加聚反應(yīng)              D．3種　縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

    A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

    B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)條件

    C．反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)

D．當(dāng)△H＜0時(shí)表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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