14．1mol•L-1NaCl溶液的含義是（　�。�
A．1 L水中含有1 mol NaCl
B．溶液中含有1 mol NaCl
C．1 L溶液中含有1 molNaCl
D．將58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液

分析 1mol•L-1NaCl溶液，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念可知，1L NaCl溶液中含有溶質(zhì) NaCl1mol，1mol NaCl的質(zhì)量為58.5g，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：1mol•L-1NaCl溶液是指：1L該氯化鈉溶液中含有溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為1mol，1molNaCl的質(zhì)量為：58.5g/mol×1mol=58.5g，所以1mol•L-1NaCl溶液的含義是：1L溶液中含有1molNaCl（或58.5 g）NaCl，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度概念及意義，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念，明確物質(zhì)的量濃度表示的意義．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．植物精油具抗菌消炎、解熱鎮(zhèn)痛之功效．從樟科植物葉中提取的精油中含有甲、乙、丙三種成分．
I．甲經(jīng)下列過(guò)程可轉(zhuǎn)化為乙（圖1）：
（1）乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）寫出下列化學(xué)方程式：
①甲→高聚物：；
②→Y：．
II．通過(guò)下列合成路線由乙可得丙（部分反應(yīng)產(chǎn)物略去）（圖2）：

已知下列信息：①RCH=CHR′$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$RCHO+R′CHO
②丙的分子式為 C16H14O2，能與溴水、NaOH 溶液反應(yīng)．
（3）B→C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；D中的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和羧基．
（4）寫出同時(shí)符合下列要求的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．屬于二取代苯
b．核磁共振氫譜顯示有5種吸收峰且峰面積之比為1：1：2：2：2
c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）和Uup共計(jì)六種．
（1）氮族元素的外圍電子排布式的通式為ns2np3；基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）PH3分子的VSEPR模型為四面體形，鍵角NH3＞H2O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氮的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽(yáng)離子中氮的雜化方式為sp．
（4）從化合物NF3和NH3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系比較，回答它們兩者如下性質(zhì)差異原因：
①NF3的沸點(diǎn)為-129℃，而NH3的沸點(diǎn)為-33℃，其原因是NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力．
②NH3易與Cu2+反應(yīng)，而NF3卻不能，其原因是F的電負(fù)性大于N元素，NF3中N-F成鍵電子對(duì)偏向于F原子，N原子上的孤對(duì)電子難與銅離子形成配離子．
（5）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層，磷化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似，磷原子作面心立方最密堆積，則硼原子的配位數(shù)為4；已知磷化硼的晶胞邊長(zhǎng)a=478pm，計(jì)算晶體中硼原子和磷原子的核間距（dB-P）=207pm（保留三位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．藥物阿莫西林能殺滅或抑制細(xì)菌繁殖，它的合成路線如圖：

已知：
A能使三氯化鐵溶液顯色．
完成下列填空：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（2）CH3I的作用是保護(hù)酚羥基，防止被氧化
現(xiàn)有
利用上述方法設(shè)計(jì)由甲→乙的合成路線
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
H的一種同分異構(gòu)體的一氯代物的結(jié)構(gòu)為，該物質(zhì)在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式為+5NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+HOCH2CH2OH+Na2CO3+NaCl+2H2O．
（4）試寫出能同時(shí)滿足以下條件H所有的同分異構(gòu)體．
a．能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)　　　b．能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣泡
c．取0.1mol有機(jī)物能與足量Na反應(yīng)能產(chǎn)生3.36L（標(biāo)況下）氣體
d．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，但苯環(huán)上氫原子數(shù)不少3
e．分子中含有甲基．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列操作中不屬于萃取的是（　�。�
A．從青蒿中提取青蒿素B．從溴水中提取溴單質(zhì)
C．浸泡藥酒D．海水淡化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根據(jù)圖I、II所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）Ⅱ；
（2）圖III、IV所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
與實(shí)驗(yàn)III相比，實(shí)驗(yàn)IV的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)）D；
A．IV比III復(fù)雜        B．IV比III安全
C．IV比III操作簡(jiǎn)便    D．IV可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而III不行
（3）若用實(shí)驗(yàn)IV驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是NaHCO3；
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)．當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí)，其離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)可行的是（　�。�
A．用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)
B．用乙醇從碘水中萃取碘
C．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D．用食醋浸泡有水垢的水壺清除其中的水垢

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　　）
操作及現(xiàn)象結(jié)論
A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+
C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br-還原性強(qiáng)于Cl-
D向溶液X的稀溶液中滴加NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)溶液X中無(wú)NH4+
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某化學(xué)課外學(xué)習(xí)小組為研究一種常用于水凈化以及工業(yè)水處理的物質(zhì)A的成分，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：
（1）查閱資料，獲得下列信息：
①化合物A在工業(yè)上一般用鋁土礦為原料，通過(guò)下列流程制備：

②化合物A是一種白色透明晶體，易溶于熱水，水溶液呈酸性；
（2）實(shí)驗(yàn)探究：
實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)果
①稱取9.06g的結(jié)晶化合物A加熱加熱到質(zhì)量恒定時(shí)，質(zhì)量減輕了4.32g；
②將加熱后所得的固體分成兩等份，分別加適量的水，制成溶液．
③在一份溶液中加入足量的BaCl2溶液．產(chǎn)生4.66g 白色沉淀；
④在另一份溶液中，逐滴加入2mol•L-1的NaOH溶液．先觀察到產(chǎn)生白色沉淀，接著產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體B，沉淀逐漸溶解，當(dāng)加入25mL的氫氧化鈉溶液時(shí)，沉淀恰好完全溶解．
請(qǐng)根據(jù)以上探究結(jié)果，回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出鋁土礦與硫酸主要反應(yīng)的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）結(jié)晶水合物A的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2•12H2O．
（3）A用作凈水劑的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（4）氣體B可與空氣構(gòu)成燃料電池，生成穩(wěn)定的單質(zhì)和水，請(qǐng)寫出以KOH為電解質(zhì)，該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案