Question

(12分)影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。

(1)甲同學研究的實驗報告如下表：

①分別取等體積的2 mol/L 硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同 的Cu、Fe、Mg。

反應快慢： Mg>Fe>Cu

反應物的性質越活潑，反應速率越快。

 

 

 

 

 

該同學的實驗目的是研究­­­­­­­­­                                                                         對化學反應速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持            條件相同。

 (2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。

完成該實驗應選用的實驗藥品是                            

                            ；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是                     。

 

Answer 1

（共12分）

(1)反應物本身的性質；溫度；（每空2分）

(2)Mg(或Fe)、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（6分）

測定一定時間產生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）；(2分)

解析:略