Question

9．如圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�

• A． 50 mL該H₂SO₄中加入足量的銅片并加熱，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量為0.46 mol
• B． 稀釋該硫酸時應(yīng)把水倒入硫酸中，邊倒邊攪拌
• C． 該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.7g Al與足量的該硫酸反應(yīng)可得到H₂ 3.36L

Answer 1

分析 該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4molL，
A．濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)停止，則反應(yīng)生成二氧化硫的物質(zhì)的量減小，被還原的硫酸減少；
B．稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸緩緩倒入水中，順序不能顛倒；
C．根據(jù)分析可知該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度．
D．常溫下鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

解答 解：該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4molL，
A．50 mL該H₂SO₄中還原硫酸的物質(zhì)的量為：18.4mol/L×0.05L=0.92mol，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)停止，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46mol，故A錯誤；
B．濃硫酸密度大于水，且稀釋過程中放出大量熱，若稀釋該硫酸時應(yīng)把水倒入硫酸中，會導(dǎo)致酸溶液飛濺，易發(fā)生危險，應(yīng)該將濃硫酸鹽玻璃杯緩緩倒入水中，故B錯誤；
C．根據(jù)計算可知，該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4molL，故C正確；
D．該硫酸為濃硫酸，常溫下鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，且反應(yīng)生成的不是氫氣，故D錯誤；

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算與應(yīng)用，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．