Question

（1）0.5molO₃中含有的分子數(shù)是

0.5N_A

個(gè)，原子數(shù)是

1.5N_A

個(gè)，質(zhì)子數(shù)是

12N_A

個(gè)．
（2）將4gNaOH溶于

180

克水中，才能使每100個(gè)H₂O分子溶有一個(gè)Na⁺．
（3）將下列殘缺的離子方程式補(bǔ)充完整，然后寫出一個(gè)相應(yīng)的化學(xué)方程式．
Cu（OH）₂+

2H⁺

=Cu²⁺+

2H₂O

（4）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是

①⑤

，屬于電解質(zhì)的是

②④

，屬于非電解質(zhì)的是

③⑥

．
①水銀   ②燒堿   ③干冰   ④氯化鈉晶體   ⑤鹽酸溶液   ⑥蔗糖
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣所占的體積為

2.24

L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下

3.36

L的硫化氫（H₂S）含有相同數(shù)目的氫原子．

Answer 1

分析：（1）利用N=n×N_A來計(jì)算分子數(shù)，并利用構(gòu)成來計(jì)算原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)；
（2）先利用n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，再利用物質(zhì)的量之比等于個(gè)數(shù)之比來計(jì)算；
（3）由殘缺的離子反應(yīng)可知，氫氧化銅能溶于酸，則利用氫氧化銅和鹽酸的反應(yīng)來分析；
（4）存在自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)；在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)；
（5）利用n=

m

M

、V=n×Vm來計(jì)算，并利用氫原子數(shù)目相同來計(jì)算硫化氫的體積．

解答：解：（1）0.5molO₃中含有的分子數(shù)為0.5mol×N_A=0.5N_A，原子數(shù)為0.5mol×3×N_A=1.5N_A，
質(zhì)子數(shù)為0.5mol×8×3×N_A=12N_A，
故答案為：0.5N_A；1.5N_A；12N_A；
（2）NaOH的物質(zhì)的量為

4g

40g/mol

=0.1mol，設(shè)水的物質(zhì)的量為x，由每100個(gè)H₂O分子溶有一個(gè)Na⁺，則

100

1

=

x

0.1mol

，解得x=10mol，
則水的質(zhì)量為10mol×18g/mol=180g，故答案為：180；
（3）氫氧化銅能溶于酸，如Cu（OH）₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O，其離子反應(yīng)為Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，
故答案為：2H⁺；2H₂O；Cu（OH）₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O；
（4）①水銀為金屬，存在自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，⑤鹽酸溶液中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，即能導(dǎo)電的是①⑤；②燒堿、④氯化鈉晶體都符合在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，則②④是電解質(zhì)；③干冰在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，在溶液中能導(dǎo)電是由于與水反應(yīng)生成碳酸，但本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，⑥蔗糖符合在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，則③⑥屬于非電解質(zhì)，故答案為：①⑤；②④；③⑥；
（5）氨氣的物質(zhì)的量為

1.7g

17g/mol

=0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，則其體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
設(shè)硫化氫的體積為y，根據(jù)氫原子數(shù)目相同，則0.1mol×3=

y

22.4L/mol

×2，解得y=3.36L，
故答案為：2.24；3.36．

點(diǎn)評：本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，明確以物質(zhì)的來為中心的計(jì)算、離子方程式的書寫方法、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念即可解答．