【題目】10L含有丙烯，丁炔和甲烷的混合物與足量O2混合點燃后，恢復到原來狀態(tài)(常溫、常壓)，氣體體積共縮小21L ，則甲烷的體積分數(shù)為

A. 20% B. 30% C. 80% D. 無法確定

【答案】C

【解析】

在常溫、常壓下，水是液態(tài)，先寫出三種物質(zhì)燃燒的化學反應方程式，觀察三種物質(zhì)燃燒前后氣體體積的變化特點，然后用差量方法就可以計算出甲烷的體積，進而得到其體積分數(shù)。

丙烯，丁炔和甲烷燃燒的化學反應方程式是：2C3H6(g)+9O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)

2C4H6(g)+11O2(g)8CO2(g)+6H2O(l)；CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)，根據(jù)方程式可看出2體積的C3H6、C4H6完全燃燒后使氣體的總體積減小5體積，1體積的CH4完全燃燒后使氣體的總體積減小2體積,。假設在10L混合氣體中甲烷為xL，則丙烯，丁炔的體積為(10-x)L，根據(jù)反應前后氣體體積變化，可得反應方程式：2x+5/2(10-x)=21，解得x=8L，所以甲烷的體積分數(shù)為(8÷10)×100%= 80%，選項C符合題意。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，濃度均為0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是

序號

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A．酸性強弱：H2CO3＞HF

B．①和②中溶質(zhì)均未水解

C．離子的總濃度：①＞③

D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列比較中，正確的是（ ）

A. 同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D. 同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：

(1)下列各組物質(zhì)：

①金剛石和C60 ②H、D和T ③和④CH3(CH2)2CH3 和 (CH3)2CHCH3 ⑤正戊烷和異戊烷 ⑥(CH3)3CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3 ⑦H2O、T2O和D2O

互為同位素的是(填序號，下同)___，互為同素異形體的是______，互為同系物的是_____，屬于同分異構(gòu)體的是_______。

(2)書寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：_________________

②2-甲基-1-戊烯：____________________

(3)按要求填空：

①分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式： ______；

②C6H13Cl的同分異構(gòu)體共有______種，請寫出結(jié)構(gòu)中僅含有四個甲基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。

③用系統(tǒng)命名法命名______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。溶液變紅的原因是_____。

（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按如圖連接好裝置進行實驗。

①將下列實驗操作步驟正確排序_____（填序號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a.點燃酒精燈，加熱

b.熄滅酒精燈

c.關(guān)閉K1和K2

d.打開K1和K2，緩緩通入N2

e.稱量A

f.冷卻至室溫

②根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=_____（列式表示）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中有氣泡冒出，并可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀、D中溶液褪色，則C、D中的溶液分別為_____、_____（填序號）。

a.濃H2SO4 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.品紅

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g/cm3，沸點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液。試管d中裝有濃溴水（表面覆蓋少量水）。

請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>:

（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速升高到170℃，否則容易發(fā)生副反應。請寫出乙醇發(fā)生消去反應的方程式 ____________。

（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式：____________。

（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢査實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞，請回答發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：___________________。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是：_________________。

（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用_______________________的方法除去；

（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置d，其主要目的是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在實驗室濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下可以反應生成氯化錳和Cl2等，某同學用此法制得標準狀況下Cl2體積為22.4mL，據(jù)題意回答下列問題：

（1）寫出其化學反應方程式并配平____________

（2）請計算共消耗MnO2多少克？_____________

（3）上述實驗所用濃鹽酸，其質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g/mL，為了使用方便，請計算該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究。

（1）提出假設①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2；②該反應的氣體產(chǎn)物是CO。

③該反應的氣體產(chǎn)物是 。

（2）設計方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

（3）查閱資料

氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。

請寫出該反應的離子方程式： 。

（4）實驗步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；

④待反應結(jié)束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為 。

（5）數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式： 。

（6）實驗優(yōu)化 學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。

①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是 。

②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后，有關(guān)結(jié)論不正確的是（ ）

加入的物質(zhì)

結(jié)論

A

0.05molCH3COONa固體

減小

B

0.05molNaHSO4固體

c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）﹣c（SO42﹣）

C

0.05molNH4Cl固體

水電離程度增大

D

50mLH2O

由水電離出的c（H+）·c（OH﹣）減小

A. AB. BC. CD. D

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