(12分)(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示 _________            ，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_____________      。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
(2) 一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：
①反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝                    ，升高溫度，K值     (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②在500 ℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v (H2)＝                  。
③據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_________________________(用化學方程式表示)。
(12分)
(1) 可逆反應的進行程度越大    可能增大也可能減小  
(2) ①K＝； 減小。 ②mol·(L·min)－1。
③Cu2O＋CO2Cu＋CO2
本題考查了化學平衡移動的基本知識與技能。
(2)①由圖像可知，升高溫度，產(chǎn)物的量減小，即平衡左移，K值減小，正反應是放熱反應。②v===mol·(L·min)－1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2molCO2和6molH2充入容積為3L的密閉容器中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了下列反應：CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝- 49.0 kJ·mol-1。反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物中CH3OH的“物質(zhì)的量分數(shù)”變化情況如圖所示，關于溫度（T）和壓強（P）的關系判斷正確的是
A．P3＞P2T3＞T2
B．P2＞P4T4＞T2
C．P1＞P3T3＞T1
D．P1＞P4T2＞T3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫、恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器內(nèi)A的體積分數(shù)比平衡時（    ）
A．都增大B．都減少
C．前者增大，后者減少D．前者減少，后者增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于以下反應：A(s)＋3B(g)??2C(g)＋D(g)，在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定反應一定達到平衡狀態(tài)的是
A．容器的體積不再發(fā)生變化
B．B的生成速率和D的反應速率之比為3∶1
C．混合氣體的密度不隨時間變化
D．B、C、D的分子個數(shù)之比為3∶2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于處于化學平衡狀態(tài)的反應C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反應速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是 (     )
A．增大C的量B．降低壓強C．升溫D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列條件不再改變時，表明反應（  ）A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是
A. 混合氣體的壓強            B.混合氣體的密度
C. 氣體的總物質(zhì)的量          D單位時間內(nèi)生成n mol C的同時消耗2n molB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L－1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L－1
0.05
0.05
0.1
下列說法錯誤的是：
A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

HClO是比H2CO3還弱的酸，當反應Cl2＋H2OHCl＋HClO達到平衡后，要使HClO的濃度增加，可加入（  ）
A．NaOH固體；B．NaCl固體；C．H2OD．CaCO3固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應：M（g）+N（g） E（g）；當反應進行到4min時達到平衡，測知M的濃度為0.2mol·L—1。下列說法正確的是    
A．4min時，M的轉(zhuǎn)化率為80%
B．4min時，用M表示這段時間內(nèi)的反應速率為0.8mol·L—1·min—1
C．4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小
D．2min時，M的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L—1

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