Question

【題目】化合物甲是一種重要的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中Q、W、X、Y、Z為原子半徑依次遞增的短周期元素，Q、X、Z分列于三個不同周期。下列說法錯誤的是

A.非金屬性：X<Z<W

B.Q與W形成化合物的沸點高于Q與X形成化合物的沸點

C.化合物甲中除Q外，其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.0.1 molL-1 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y> Z

Answer 1

【答案】B

【解析】

由“Q、X、Z分列于三個不同周期”，可推出Q為H元素，X為第二周期元素，Z為第三周期元素；從甲的結(jié)構(gòu)圖中可以看出，X形成4個共價鍵，W形成2個共價鍵，Z形成2個共價鍵，則X最外層電子數(shù)為4，W最外層電子數(shù)為6，Z最外層電子數(shù)為6；從而得出X為C元素，W為O元素，Z為S元素。

由以上分析可知，Q、W、X、Y、Z分別為H、O、C、Cl、S。

A．因為酸性H2CO3<H2SO4，所以非金屬性C<S，故非金屬性：C<S<O，A正確；

B．H與O形成化合物可能為H2O或H2O2，沸點可能低于H與C形成化合物(如高聚物)的沸點，B錯誤；

C．化合物甲中含有H、C、O、S元素，除H外，其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；

D．0.1 molL-1 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Cl> S，D正確；

故選B。