19.某無色溶液中,可大量共存的離子組是( 。
A.Na+、HCO3-、SO42-、Br-B.Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-
C.H+、Cl-、Na+、CO32-D.H+、Na+、S2-、NO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等,則離子可大量共存,并結(jié)合離子的顏色來解答.

解答 解:A.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且離子均為無色,故A正確;
B.Cu2+為藍色,與無色不符,故B錯誤;
C.H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體,不能大量共存,故C錯誤;
D.H+、S2-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查離子的共存,為高頻考點,把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查,注意常見離子的顏色,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列離子方程式中書寫正確的是( 。
A.氯化鋁溶液中加入足量的氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
B.水玻璃中加入稀鹽酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C.二氧化硅與苛性鈉溶液反應(yīng):SiO2+OH-=SiO32-+H2O
D.氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng):Al2O3+10OH-=2[Al(OH)4]-+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是( 。
A.標準狀況下,11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,16克氧氣含原子數(shù)為2NA
C.0.1 mol•L-1的 FeCl3溶液Cl-的數(shù)目為0.3NA
D.由1L 1 mol•L-1的 FeCl3溶液制成的膠體中膠粒總數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類,HNO3應(yīng)屬于(  )
①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性 ⑥強氧化性 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物.
A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧C.①⑨D.①④⑤⑥⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.一個集氣瓶的質(zhì)量為20.0g,在相同狀況下,裝滿O2時質(zhì)量為21.0g,裝滿A氣體時為22.0g,則A氣體的摩爾質(zhì)量為( 。
A.16g/molB.32g/molC.64g/molD.128g/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣,并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2,裝置如圖1所示.

請回答下列問題:
(1)B中選用的試劑是飽和食鹽水,其作用是除去Cl2中的HCl;C中選用的試劑是濃硫酸,其作用是除去Cl2中的水蒸氣.
(2)D中反應(yīng)的化學方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2,將此生成物溶于少量水,得到藍色溶液.
(3)某學生應(yīng)用如圖2所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì),其中氣體X的主要成分是氯氣,雜質(zhì)是空氣和水蒸氣.回答下列問題:
①該項研究(實驗)的主要目的是比較Cl2與HClO誰有漂白性.
②與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是B中的布條不退色,C中的布條退色.
③從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看,這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患,事故表現(xiàn)是氯氣外逸,污染環(huán)境.④請在圖中的D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.如果Mg2+、M、Fe3+、Cl-四種離子以物質(zhì)的量之比1:2:2:4共存于同一溶液中,則M可能是( 。
A.SO${\;}_{4}^{2-}$B.CO${\;}_{3}^{2-}$C.OH-D.NO${\;}_{3}^{-}$

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.有甲、乙兩位同學根據(jù)所學化學知識,設(shè)計了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案:
①銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng),即Cu→CuS04
②將銅加到熱的稀硫酸中并通入空氣來制備硫酸銅,即由Cu→CuO→CuSO4試回答:
(1)寫出方案①的化學反應(yīng)方程式Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,這兩種方案,你認為哪一種方案比較合理?②.(答編號),理由是無污染物產(chǎn)生,節(jié)約原料
(2)實驗室采用方案①銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)制取硫酸銅時,會有氣體產(chǎn)生,若將產(chǎn)生的氣體通入盛有品紅溶液的試管中,現(xiàn)象是品紅溶液褪色;若將Cl2通入品紅溶液中也能看到同樣的現(xiàn)象,如果不從氣體顏色上去判斷,到底是SO2還是Cl2導致了上述現(xiàn)象的發(fā)生,應(yīng)怎樣操作才能做出判斷:對褪色的溶液加熱,若恢復紅色則是二氧化硫的漂白性,若加熱不能恢復溶液顏色,證明為氯氣導致的品紅溶液褪色,SO2與下列五種有色溶液作用,均能褪色,其實質(zhì)相同的是:②③⑤(填序號)
①品紅、②酸性KMnO4、③溴水、④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉---碘溶液
(3)如果實驗所需的濃硫酸是用接觸法制取的,現(xiàn)有1.6t 75%的FeS2(雜質(zhì)不含硫元素)的硫鐵礦,理論上能制得98%的濃硫酸質(zhì)量為2×106 克.
(4)如果將3.2g Cu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng),則被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol.如果把反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL,取出50mL,向其中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀23.3g,則稀釋后所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L.把產(chǎn)生的氣體全部緩緩通入100mL a mol/L的NaOH溶液中,若反應(yīng)物均無剩余,則a的取值范圍是0.5≤b≤1.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.淀粉是最常用的人體供能物質(zhì),請寫出淀粉水解是否生成葡萄糖的實驗方法和現(xiàn)象取少量待測液于試管中,加入適量NaOH溶液至弱堿性,再加入新制銀氨溶液,水浴加熱,試管內(nèi)壁有銀鏡生成,說明淀粉水解生成了葡萄糖(或:少量待測液于試管中,加入適量NaOH溶液至弱堿性,再加入新制的堿性氫氧化銅懸濁液,加熱,觀察到有紅色沉淀生成,說明淀粉水解生成了葡萄糖).

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