（1）某化學(xué)興趣小組要完成反應(yīng)熱的測(cè)定．實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌器、0.50mol?L-1 鹽酸、0.50mol?L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是
 
、
 
．
（2）已知2molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出566kJ熱量；1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．寫出用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱作為反應(yīng)熱的CO燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2固體和液態(tài)水，放出熱量
 
890kJ（ 填“＞”、“＜”、“=”）．若將a molCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成 CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和水的物質(zhì)的量相等時(shí)，則放出熱量（Q）的取值范圍是
 
．
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,中和熱的測(cè)定
專題：
分析：（1）根據(jù)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)步驟選用需要的儀器，然后判斷還缺少的儀器；
（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出熱化學(xué)方程式，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變；
根據(jù)不同聚集狀態(tài)的水的能量不同，進(jìn)行判斷1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出的熱量；
根據(jù)CO2氣體和液態(tài)水的物質(zhì)的量相等，利用討論法計(jì)算．
解答： 解：（1）中和熱的測(cè)定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計(jì)測(cè)量溫度，所以還缺少溫度計(jì)和量筒；
故答案為：量筒；溫度計(jì)．
（2）2molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出566kJ熱量，則1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，
表示CO燃燒熱的化學(xué)方程式為：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（l）△H=-283kJ?mol-1，
二氧化碳由氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)時(shí)要放出熱量，由于1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890KJ熱量，則1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2固體和液態(tài)水，放出的熱量大于890kJ，
生成的CO2和液態(tài)水的物質(zhì)的量相等，用假設(shè)分析，有以下幾種可能：
①若無CO，生成的CO2和液態(tài)水的物質(zhì)的量不相等，故不合題意；
②若無H2，可能是CO和CH4各為
a
2
mol，生成液態(tài)水放出的熱量（Q）=
a
2
（283+890）=586.5aKJ；
③若無CH4，可能是CO和H2各為
a
2
mol，生成液態(tài)水放出的熱量（Q）=
a
2
×（283+286）=284.5akJ；
④若無兩種氣體均不可能，
所以放出的熱量（Q）的取值范圍為：284.5aKJ＜Q＜586.5aKJ，
故答案為：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（l）△H=-283kJ?mol-1；＞；284.5a KJ＜Q＜586.5aKJ．
點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱的測(cè)定、熱化學(xué)方程式的書寫、有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度中等，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，能夠根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)判斷對(duì)反應(yīng)熱的影響．注意極限法和討論法的計(jì)算運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A、Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B、用鹽酸酸化的BaCl2溶液，證明某未知溶液中含有SO42-：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42-
D、用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]+
水浴
CH3COOH+4NH3+2Ag↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同濃度的鹽酸（不計(jì)兩者的揮發(fā)性），回答下列問題：
①當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液中c（NH4+）
 
 c（Cl-）（用“＜”、“＞”、“=”填空，下同）；
②當(dāng)鹽酸和氨水溶液恰好中和時(shí)，溶液中c（H+）
 
c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
高溫
Si3N4（s）+6CO（g）
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，其還原產(chǎn)物是
 
；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
；
（3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H
 
零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；
（5）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol/（L．min），則N2消耗速速率為v（N2）=
 
mol/（L．min）．
（6）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，一定量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，試計(jì)算N2的轉(zhuǎn)化率=
 
．（已知272=729）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mol B進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)生成0.2mol C．下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L?min）
B、反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為10%
C、若其他條件不變，升高溫度，A的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0
D、若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率的變化符合右側(cè)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)對(duì)Cu的常見化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問題和過程如下：
（1）為探究Cu（OH）2是否和Al（OH）3一樣具有兩性，除選擇Cu（OH）2外，必須選用的試劑為
 
（填序號(hào)）  a．氨水  b．氫氧化鈉溶液   c．稀硫酸   d．冰醋酸
（2）為探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該實(shí)驗(yàn)說明：在高溫條件下，+l價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更
 
（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
②向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為
 
，由此可知，在酸性溶液中，+1價(jià)Cu比+2價(jià)Cu更
 
（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（3）為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據(jù)所提供的如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未畫），裝置A產(chǎn)生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→h

①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下，如果各儀器導(dǎo)管均沒有堵塞，則可能的原因是
 
．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點(diǎn)燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
．
③裝置C中的球形裝置的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
物質(zhì)HFH3PO4
電離平衡常數(shù)K=3.6×10-47.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
A、在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（H2PO4-）+c（OH-）
B、少量H3PO4和NaF反應(yīng)的離子方程式為：H3PO4+F-=H2PO4-+HF
C、同溫同濃度時(shí)，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4
D、結(jié)合H+的能力：F-＞HPO42-＞PO43-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
A（g）?B（g）+C（g）△H=+QkJ?mol-1
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為
 
．
（2）保持容器體積不變，反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表，回答下列問題：
時(shí)間t/h0124816202530
總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
①由平衡時(shí)總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0，計(jì)算反應(yīng)物A達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為=
 
（用P、P0表示）；達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為
 
kJ（用P、P0、Q表示）
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)（濃度只保留到三位有效數(shù)字）．分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度
c（A）變化與時(shí)間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是
 
，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為
 
mol?L-1．
反應(yīng)時(shí)間t/h04816
C（A）/（mol?L-1）0.1000.05080.02540.00635
（3）把密閉容器保持恒溫恒容充入0.10molA（g）設(shè)為條件 I；把密閉容器保持恒溫恒壓充入0.20molA（g）設(shè)為條件 II．則達(dá)平衡時(shí)，則A體積分?jǐn)?shù)：I
 
II （填“＜”、”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了過氧化鈉性質(zhì)后，進(jìn)一步研究其與SO2反應(yīng)情況，查閱相關(guān)資料知：過氧化鈉與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成．有同學(xué)認(rèn)為：CO2、SO2雖然都是酸性氧化物，但SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無還原性，反應(yīng)原理應(yīng)該不相同，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
（1）[提出假設(shè)]向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，對(duì)反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分及反應(yīng)原理提出如下假設(shè)：
假設(shè)一：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設(shè)二：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)三：反應(yīng)后固體中
 
，證明
 
．
（2）[定性研究]
為驗(yàn)證假設(shè)三是否成立，興趣小組進(jìn)行如下研究，請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取反應(yīng)后的固體放入試管中，…
（3）[定量研究]通過測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
①裝置D的作用是
 
．
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷
SO2被氧化的程度V與m1或m2的關(guān)系
完全被氧化V=0
部分被氧化
 
未被氧化
 

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