Question

設N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

1. A.
   1mol Al³⁺離子含有的核外電子數(shù)為3N_A
2. B.
   1mol Cl₂與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3N_A
3. C.
   46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A
4. D.
   標準狀況時1L pH=13的NaOH溶液中含有的OH^-離子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

C
分析：A、鋁離子核外10個電子；
B、氯氣和鐵反應生成氯化鐵，氯氣全部反應；
C、NO₂和N₂O₄最簡式相同，依據(jù)n=計算NO₂物質的量，即可計算含有的原子數(shù)；
D、依據(jù)pH計算氫離子濃度，結合離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度，標準狀況離子積常數(shù)不知不能計算．
解答：A、1mol Al³⁺離子含有的核外電子數(shù)為10N_A，故A錯誤；
B、1mol Cl₂與足量的鐵反應，氯氣和鐵反應生成氯化鐵，氯氣全部反應，轉移的電子數(shù)為2N_A，故B錯誤；
C、NO₂和N₂O₄最簡式相同，計算46gNO₂物質的量來計算原子數(shù)=×3×NA=3N_A，46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A，故C正確；
D、標準狀況時，溶液離子積不知不能計算氫氧根離子濃度，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要物質的量計算微粒數(shù)，氧化還原反應電子轉移計算，溶液中離子積常數(shù)的應用條件，題目較簡單．