16．某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下，下列說法不正確的是（　�。�
A．X 中肯定存在 Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
B．X中不能確定是否存在的離子是Al3+和Cl-
C．溶液E和氣體F發(fā)生反應(yīng)，生成物為鹽類
D．氣體A是NO

分析 溶液顯強酸性，故溶液中一定不會存在CO32-、SO32-離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子；溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+離子，H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能為氫氧化鋁或在碳酸鋇，故溶液中不一定含有鋁離子，根據(jù)溶液的電中性可知，不能確定是否含有的離子還有Cl-，據(jù)此分析解答．

解答 解：溶液顯強酸性，故溶液中一定不會存在CO32-、SO32-離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子；溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+離子，H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能為氫氧化鋁或在碳酸鋇，故溶液中不一定含有鋁離子，根據(jù)溶液的電中性可知，不能確定是否含有的離子還有Cl-，
A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42ˉ，不能肯定是否存在A13+，故A錯誤；
B．通過以上分析知，X中不能確定的離子是 A13+和C1ˉ，故B正確；
C．溶液E是硝酸、F是氨氣，氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，屬于鹽類，故C正確；
D．通過以上分析知，A為NO，故D正確；
故選A．

點評 本題考查無機物推斷，為高頻考點，明確常見物質(zhì)性質(zhì)及狀態(tài)是解本題關(guān)鍵，注意NO的特殊性質(zhì)是推斷D的關(guān)鍵，注意：亞硫酸鹽能被硝酸氧化，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖a為在恒溫恒容密閉容器中分別充入X、Y、Z三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間的變化．若從t2開始，每個時刻只改變一個且不同的條件，物質(zhì)Z的正、逆反應(yīng)速率隨時間變化如圖b．下列說法不正確的是（　　）
A．0～t1min內(nèi)X與Y的平均反應(yīng)速率之比為3：2
B．t2時刻改變的條件可能是壓強或催化劑
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)中Z一定為產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料．一種利用含鈷廢料（主要成分Co2O3），含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取草酸鈷（CoC2O3）的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等．
②部分陽離子一氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀時的pH3.79.69.25.29.8
③Kap（MgF2）=7.35×10-11，Kap（CaF2）=1.05×10-10
回答下列問題：
（1）焙燒的目的是除去碳和有機物；浸鈷過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+．
（2）加入H2O2的目的是將 Fe2+氧化為 Fe3+，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至5.2，濾渣Ⅰ主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）加入過量NaF溶液，可將Ca2+、Mg2+除去，若所得濾液中c（Ca2+）=1.0×10-3mol•L-1，則濾液中c（Mg2+）為7.0×10-4 mol•L-1．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn2+；萃取時，溶液的pH需要控制在一定范圍內(nèi)才比較適宜，其pH范圍約為3.0～3.5．
（5）已知含鈷廢料中含Co2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，若取mg該含鈷廢料按照上述流程，理論上最多能制得CoC2O4的質(zhì)量為$\frac{147ma%}{83}$ 或 1.77×10-2mag（列出計算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．垃圾是“放錯了位置”的資源，某高中研究性學(xué)習(xí)小組在“垃圾的危害”的調(diào)查報告中寫道：放眼望去，垃圾堆積成山；微風(fēng)吹過，一陣刺鼻氣味拍面而來；垃圾堆周圍污水橫流，塑料袋、玻璃瓶、廢紙片混雜其中…．請你為垃圾的處理提出一種科學(xué)可行的方法：分類處理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某種興奮劑是奧運會上最早使用并最早被禁用，其結(jié)構(gòu)簡式如下：
下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)屬于芳香族化合物，分子式為C13H14O4Cl2
B．該物質(zhì)分子內(nèi)處于同一平面的碳原子不超過7個
C．1mol該物質(zhì)最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)最多可與含3molNaOH的水溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．質(zhì)量數(shù)為35的氯原子：35ClB．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氯化銨的電子式：D．明礬的化學(xué)式：Al2（SO4）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、G、Y都是主族元素組成的單質(zhì)，其余均是化合物．通常條件下B、E、F、Y均為氣體；A、C、H焰色反應(yīng)均呈黃色；E、F相遇會產(chǎn)生白煙．

請按要求回答下列問題：
（1）化合物F的電子式．
（2）G在元素周期表中位置第三周期第ⅢA族．
（3）以上反應(yīng)既屬于化合又屬于氧化還原反應(yīng)的有③（填反應(yīng)編號）．
（4）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl；加熱條件下C與D的溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為OH-+NH4+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（5）G與C的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．T℃時，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0（m、n、p、q為最簡整數(shù)比）．A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）
（2）T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.69．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施對A的轉(zhuǎn)化率無影響的是BC（填選項字母）．
A．升高溫度
B．移走一部分D
C．把容器的體積減小一半
（4）T℃時，容積為1L的密閉容器中，起始時充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此時v（正）=（填“＞”“＜”或“=”）v（逆），判斷的依據(jù)是濃度商與平衡常數(shù)相等或Qc=K．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．天然氣、沼氣的主要成分CH4（填分子式），該氣體分子的空間構(gòu)型是正四面體結(jié)構(gòu)．

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同步練習(xí)冊答案