科目:高中化學 來源: 題型:
(15分)
原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素,其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍;X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵;Z與X同主族,其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點最高;W原子M能層為全充滿狀態(tài),且核外的未成對電子只有一個;卮鹣铝袉栴}:
(1)從電負性角度分析,X,Y,Z三種元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為 。
(2)X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關(guān)系為X-H Y-H(填“<”、“>”或“=”)。
(3)+l價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2,依次還有I3、I4、I5…,推測Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第____電離能。
(4)X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2,則相對分子質(zhì)量最小的分子式為____,
(5)W的價電子排布圖為 ;下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式(填甲、乙或丙);若W晶體中一個晶胞的邊長為acm,則W晶體的密度為____(寫出含a的表達式,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù))。
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科目:高中化學 來源:2012屆湖北省黃岡市高三上學期期末考試理科綜合_化學部分(解析版) 題型:填空題
(15分)
原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素,其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍;X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵;Z與X同主族,其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點最高;W原子M能層為全充滿狀態(tài),且核外的未成對電子只有一個。回答下列問題:
(1)從電負性角度分析,X,Y,Z三種元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為 。
(2)X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關(guān)系為X-H Y-H(填“<”、“>”或“=”)。
(3)+l價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2,依次還有I3、I4、I5…,推測Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第____電離能。
(4)X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2,則相對分子質(zhì)量最小的分子式為____,
(5)W的價電子排布圖為 ;下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式(填甲、乙或丙);若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm,則W晶體的密度為____(寫出含a的表達式,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù))。
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年湖北省黃岡市高三上學期期末考試理科綜合_化學部分(解析版) 題型:填空題
(15分)
原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素,其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍;X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵;Z與X同主族,其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點最高;W原子M能層為全充滿狀態(tài),且核外的未成對電子只有一個。回答下列問題:
(1)從電負性角度分析,X,Y,Z三種元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為 。
(2)X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關(guān)系為X-H Y-H(填“<”、“>”或“=”)。
(3)+l價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2,依次還有I3、I4、I5…,推測Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第____電離能。
(4)X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2,則相對分子質(zhì)量最小的分子式為____,
(5)W的價電子排布圖為 ;下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式(填甲、乙或丙);若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm,則W晶體的密度為____(寫出含a的表達式,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù))。
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
(1 5分)
原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素,其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍;X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵;Z與X同主族,其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點最高;W原子M能層為全充滿狀態(tài),且核外的未成對電子只有一個;卮鹣铝袉栴}:
(1)X能形成多種常見單質(zhì),在熔點最低的單質(zhì)中,每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)為 ;在熔點最高的兩種單質(zhì)中,X的雜化方式分別為 、 。
(2)X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關(guān)系為X—H Y—H,鍵能關(guān)系為
X—H __Y—H(填“<”、“>”或“=”)。
(3)+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2,依次還有I3、I4、I5…,推測Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第 電離能。
(4)短周期元素中有一種元素與Z元素位于不同周期的相鄰主族,且性質(zhì)與Z十分相似,由該元素形成的單質(zhì)屬于 晶體。
(5)W的價電子排布圖為 ;W的基態(tài)原子有 種形狀不同的原子軌道,W基態(tài)原子有 種形狀不同的原子軌道;W單質(zhì)中W原子的配位數(shù)為 ;下圖 表示的是W晶體中微粒的堆積方式(填甲、乙或丙);工業(yè)冶煉W的單質(zhì)有兩種常見方法,寫出火法煉W的化學方程式 。
(6)向W的硫酸鹽溶液中逐滴滴加氨水至過量,最終形成的化合物中含 、 鍵(填化學鍵類型,任寫兩種即可)。
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