Question

4．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，11.2L 氮氣所含的原子數(shù)目為N_A
• B． 在反應3SiO₂+6C+2N₂=Si₃N₄+6CO，生成1 mol Si₃N₄時共轉移12 N_A電子
• C． 1molNa₂O₂固體中含離子總數(shù)為4 N_A
• D． 25℃時pH=13的NaOH溶液中含有Na⁺的數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、反應3SiO₂+6C+2N₂=Si₃N₄+6CO轉移12mol電子；
C、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮氣的物質的量小于0.5mol，則含有的原子數(shù)小于N_A個，故A錯誤；
B、反應3SiO₂+6C+2N₂=Si₃N₄+6CO中碳元素的價態(tài)由0價升高為+2價，故反應轉移12mol電子，生成1molSi₃N₄，則當生成1 mol Si₃N₄時共轉移12 N_A電子，故B正確；
C、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根即3mol離子即3N_A個，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．