4．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L 氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
B．在反應(yīng)3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO，生成1 mol Si3N4時(shí)共轉(zhuǎn)移12 NA電子
C．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA
D．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有Na+的數(shù)目為0.1NA

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、反應(yīng)3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO轉(zhuǎn)移12mol電子；
C、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，則含有的原子數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO中碳元素的價(jià)態(tài)由0價(jià)升高為+2價(jià)，故反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子，生成1molSi3N4，則當(dāng)生成1 mol Si3N4時(shí)共轉(zhuǎn)移12 NA電子，故B正確；
C、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故1mol過(guò)氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根即3mol離子即3NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．以強(qiáng)制弱是物質(zhì)世界的普遍規(guī)律．已知：四種物質(zhì)的氧化能力Cl2＞Br2＞FeCl3＞I2，下列氧化還原反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．2I-+Cl2═I2+2Cl-B．2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
C．Br2+2I-═2Br-+I2D．2Fe2++I2═2Fe3++2I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（　�。�
①H+　②Cl-�、跘l3+�、躃+�、軸2-　⑥OH-   ⑦NO${\;}_{3}^{-}$�、郚H${\;}_{4}^{+}$．
A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．氮化硅陶瓷是一種新型陶瓷材料，能承受高溫，可用于制造業(yè)、航天工業(yè)等領(lǐng)域．
（1）氮元素與硅元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同
（2）由結(jié)構(gòu)示意圖  可知，氮原子最外層電子數(shù)目為5
（3）工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷的方法之一是利用硅與氮?dú)庠谝欢l件下發(fā)生反應(yīng)而制得．原料硅主要是由石英砂（主要成分是二氧化硅）與碳在一定條件下反應(yīng)制得，生成物除硅外，還有一種有毒的氧化物．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列描述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．往下水道中傾倒硫酸銅溶液，會(huì)進(jìn)一步加快鐵制管道的腐蝕
B．鎂與稀鹽酸反應(yīng)劇烈，加入醋酸鈉晶體可以減慢反應(yīng)速率
C．電解飽和食鹽水制氯氣時(shí)用鐵作陽(yáng)極
D．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極．測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．a極與電源的正極相連
B．產(chǎn)物丙為硫酸溶液
C．離子交換膜d為陽(yáng)離子交換膜（允許陽(yáng)離子通過(guò)）
D．a電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．三氯化硼（BCl3）是一種重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有機(jī)合成催化劑．某興趣小組擬選用如圖裝置制備BCl3（已知BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃；2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）上述各裝置連接順序?yàn)�，A、C、F、B、D、E．
（3）裝置E的兩個(gè)作用是防止空氣中的水進(jìn)入U(xiǎn)形管、吸收多余的氯氣；實(shí)驗(yàn)中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的危險(xiǎn)是氫氣與氯氣混合受熱易爆炸．
（4）BCl3遇水產(chǎn)生大量的白霧同時(shí)生成硼酸（H3BO3），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）稱取a g該合金樣品，將其投入足量稀鹽酸中溶解，過(guò)濾．所得濾液中的陽(yáng)離子是Mg2+、Al3+、H+；過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）向上述濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，濾渣成分為：Mg（OH）2．
（3）向?qū)嶒?yàn)（2）所得濾液中通入足量的CO2氣體，發(fā)生的離子方程式為：OH-+CO2=HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
將所得沉淀過(guò)濾出來(lái)并用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱重，其質(zhì)量為b g，則該合金樣品中金屬鋁的含量為$\frac{9b}{26a}$×100%（用含有a、b的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的硫蒸汽和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量少
B．1molH2在足量氯氣中完全燃燒所放出的熱量，是H2的燃燒熱
C．HCl與NaOH反應(yīng)的中和熱△=-57.3kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=-2×（-57.3）kJ•mol-1
D．一定條件下，0.2molSO2（g）與0.1molO2（g）混合充分反應(yīng)時(shí)放出的熱量為18kJ，則有SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-180kJ•mol-1

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