13.實驗室制取氣體時,常用到如圖所示的裝置.某興趣小組的同學(xué)要利用所給裝置進行以下探究學(xué)習(xí)活動,請你一同參加并回答下列問題.

(1)寫出標號儀器的名稱:①錐形瓶;②集氣瓶.
(2)明明要用A裝置制取氧氣,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(3)偉偉要用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.他應(yīng)選擇的制取裝置有BC該裝置存在不足之處缺少棉花團,可能會導(dǎo)致高錳酸鉀小顆粒進入導(dǎo)氣管.
(4)強強認為,F(xiàn)裝置既能收集氣體還能干燥氣體.他要用排水法來收集氧氣,就在廣口瓶里裝滿水,讓氣體應(yīng)從b(填“a”或“b”)端通入;他要干燥氧氣,便在廣口瓶里盛裝適量濃硫酸,讓氣體從a端通入b端導(dǎo)出.

分析 (1)根據(jù)儀器的圖形可確定儀器名稱;
(2)如用A裝置制取氧氣,所用藥品為過氧化氫和二氧化錳;
(3)高錳酸鉀在加熱條件下生成氧氣,實驗應(yīng)防止高錳酸鉀進入水槽;
(4)收集氣體,氣體應(yīng)從短管進,洗氣時,氣體從長導(dǎo)管進.

解答 解:(1)由儀器的圖可知①為錐形瓶,②為集氣瓶;故答案為:錐形瓶;集氣瓶;
(2)由發(fā)生裝置A可以看出反應(yīng)不需加熱,故只能用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取,過氧化氫溶液和二氧化錳反應(yīng)生成水和氧氣,故化學(xué)方程式為:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;故答案為:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(3)用高錳酸鉀制氧氣時,反應(yīng)物是高錳酸鉀,生成物是錳酸鉀、二氧化錳、氧氣,反應(yīng)條件是加熱,因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;發(fā)生裝置的特點屬于固體加熱型的B裝置,氧氣不易溶于水且密度大于空氣,所以既可以用排水法收集,也可以用向上排空氣法收集;排水法收集的氣體較純;為防止高錳酸鉀進入導(dǎo)管,導(dǎo)管口要放一團棉花,
故答案為:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;BC;缺少棉花團;高錳酸鉀小顆粒進入導(dǎo)氣管;
(4)由于F裝置內(nèi)裝滿水,如果氧氣從a管進入廣口瓶,由于氧氣的密度遠小于水的密度,進入廣口瓶內(nèi)的氧氣會從b管中導(dǎo)出;而從b管進入,由于氧氣不易溶于水,在氧氣壓力的不斷增大下,廣口瓶中的水會被壓出,當水排凈時,瓶內(nèi)充滿氧氣;如果干燥氧氣,濃硫酸具有吸水性可做干燥劑,故答案為:b; 濃硫酸.

點評 本題綜合考查氣體的制備和收集,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)以及實驗的原理、操作方法和注意事項,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列實驗方法錯誤的是( 。
A.用丁達爾效應(yīng)鑒別葡萄糖溶液和蛋白質(zhì)溶液
B.用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C.用過量的NaOH溶液鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液
D.用品紅溶液鑒別SO2和CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.
(1)電解飽和食鹽水.
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH
(2)乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑且加熱條件下的酯化反應(yīng).
CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

1.
Ⅰ.某課外活動小組同學(xué)用圖一裝置進行實驗,試回答下列問題.
(1)若開始時開關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕;
(2)若開始時開關(guān)K與b連接,則總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
Ⅱ.如圖二裝置,A、B中電極為多孔的惰性電極;C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾;電源有a、b兩極.若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中,切斷K1,閉合K2、K3,通直流電,一段時間后,A、B中均有氣體包圍電極,現(xiàn)象如圖二.
(1)標出電源的正、負極,a為負極.
(2)在濕的Na2SO4濾紙條中心的KMnO4液滴,有什么現(xiàn)象紫色向D方向移動,兩極有氣體產(chǎn)生.
(3)若電解一段時間,A、B中均有氣體包圍電極.此時切斷K2、K3,閉合K1.電流表的指針偏轉(zhuǎn),則此時A極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法.某同學(xué)用如下表所示的形式對所學(xué)知識進行分類,甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系.其中正確的是( 。
A.甲(弱電解質(zhì)):乙、丙、丁(一水合氨、水、硝酸鋇)
B.甲(腐蝕品):乙、丙、。饬蛩、燒堿、硝酸)
C.甲(堿性氧化物):乙、丙、。ㄟ^氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵)
D.甲(合成高分子材料):乙、丙、。ü鈱(dǎo)纖維、滌綸、玻璃)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列體系中,離子一定能大量共存的是(  )
A.使酚酞變紅的溶液:K+、Na+、NO3-、Cl-
B.無色透明的酸性溶液:MnO4-、K+、C1-、SO42-
C.滴加KSCN顯紅色的溶液:NH4+、K+、Cl-、I-
D.0.1 mol•L-1NaHCO3溶液:Na+、Ba2+、NO3-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.越來越多的食品問題所造成的危害有目共睹,給我們敲響了警鐘.某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍,長期食用可能致癌.NaNO2有像食鹽一樣的咸昧,能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O.
(1)上述反應(yīng)中若有1.75mol的還原劑被氧化,則被還原的氧化劑是1.75mol.
(2)某廠廢切削液中,含2%〜5%的NaNO2直接排放會造成污染,從下列試劑中選一種試劑,使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2②.
①NaCl  ②NH4Cl  ③H2O2④濃H2SO4
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,其質(zhì)量是a克,12C的原子質(zhì)量是b克,NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.該原子的摩爾質(zhì)量是aNA
B.Wg該原子的物質(zhì)的量一定是$\frac{W}{aNA}$mol
C.該原子的相對原子質(zhì)量是$\frac{12}{a}$
D.由已知信息可得:NA=$\frac{12}{a}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.通常采用NaHCO3的懸濁液除去混在CO2中的少量HCl氣體,其反應(yīng)的離子方程式是H++HCO3-=H2O+CO2↑,不用NaOH溶液的原因是氫氧化鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式是CO2+2OH-=H2O+CO32-;也不用飽和Na2CO3溶液的原因是碳酸鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng),其離子方程式是CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

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