Question

已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
（1）已知1.2g固體C充分燃燒生成CO₂放出熱量為39.35kJ，請(qǐng)寫出C的燃燒熱化學(xué)方程式（碳的燃燒熱用△H₃表示）：

 

；
（2）計(jì)算反應(yīng)：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的反應(yīng)熱△H．（要有計(jì)算過程）

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算1.2g固體C的物質(zhì)的量，根據(jù)燃燒熱的定義書寫C的燃燒熱化學(xué)方程式；
（2）利用已知反應(yīng)，據(jù)蓋斯定律解答．

解答： 解：（1）1.2g固體C的物質(zhì)的量為n=

m

M

=

1.2g

12g/mol

=0.1mol，0.1molC充分燃燒生成CO₂放出熱量為39.35kJ，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以碳的燃燒熱化學(xué)方程式為：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-393.5kJ/mol；
故答案為：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-393.5kJ/mol；
（2）已知①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-393.5kJ/mol
據(jù)蓋斯定律，②×2+③×2-①得：
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488KJ/mol，
答：反應(yīng)熱△H=-488KJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和蓋斯定律的應(yīng)用，注意物質(zhì)狀態(tài)的標(biāo)注和焓變的計(jì)算，題目難度不大．