最近研究表明，鋅在遺傳學(xué)中起著重要作用，缺鋅會(huì)造成智力遲鈍，記憶力衰退，因此鋅也稱為“記憶元素”。將一定量鋅與硫的混合物在隔絕空氣的條件下加熱， 在反應(yīng)后的冷卻物中加入足量的稀硫酸產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)況下）下列說法不正確的是
A．當(dāng)混合物的質(zhì)量小于9.7克時(shí)，氣體的成分為H2S和H2
B．原混合物中的Zn為6.5克
C．當(dāng)混合物的質(zhì)量大于9.7克時(shí)，氣體的成分僅為H2S
D．點(diǎn)燃等物質(zhì)的量H2S和O2的混合氣體，生成的含硫物為易溶于CS2的單質(zhì)
D
Zn與S反應(yīng)生成ZnS，其方程式為：Zn+S==(△)ZnS；硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)的方程式為：ZnS  +  H2SO4 =====ZnSO4 +  H2S；Zn與稀硫酸反應(yīng)的方程式為：Zn + H2SO4===== ZnSO4 + H2；無論Zn是否過量與稀硫酸反應(yīng)生成氣體的量的關(guān)系均為1：1生成氣體；2.24L氣體（標(biāo)況下）的物質(zhì)的量為0.1mol；即鐵的物質(zhì)的量為0.1mol；
若產(chǎn)物只有ZnS，即原混合物的質(zhì)量為9.7g；生成氣體為H2S；
若產(chǎn)物有ZnS和過量的Zn，即混合物的質(zhì)量必小于9.7克，氣體的成分為H2S和H2；
若產(chǎn)物有ZnS和過量的S，即混合物的質(zhì)量必大于9.7克，氣體的成分為H2S
所以A正確；B正確，有0.1mol氣體生成，原混合物中的Zn必為6.5克；
C正確，當(dāng)混合物的質(zhì)量大于9.7克時(shí)，氣體的成分僅為H2S；D錯(cuò)，H2S和O2反應(yīng)的方程式有：2H2S + O2===== S + 2H2O、2H2S + 3O2===== 2SO2 + 2H2O；當(dāng)點(diǎn)燃等物質(zhì)的量H2S和O2的混合氣體，生成的含硫物為SO2和S；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將鐵粉、銅粉混合物加入FeC13溶液，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．加入KSCN溶液一定不變紅色
B．溶液中一定含F(xiàn)e2+
C．溶液中一定不含Cu2+
D．剩余固體中一定含Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

中科院合肥科學(xué)島的專家建成“多功能鉛鉍堆技術(shù)綜合實(shí)驗(yàn)回路KYLIN—Ⅱ”，該裝置是世界最大的多功能液態(tài)鉛鉍綜合實(shí)驗(yàn)平臺(tái)，液態(tài)金屬材料具有高效導(dǎo)熱、高沸點(diǎn)、大容量?jī)?chǔ)能的特點(diǎn)，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列說法正確的是
A．液態(tài)金屬鉛中含有離子健B．20.7g鉛與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2.24L氫氣
C．可溶性鉛鹽會(huì)引起中毒D．液態(tài)金屬鉛是由于其中的氫鍵作用而形成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，不屬于合金的是
A．硬鋁B．青銅C．不銹鋼D．水銀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)某實(shí)驗(yàn)小組分別用圖1、2裝置測(cè)定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去。提供的試劑:研細(xì)的鈣片粉末 (鈣片中的其他成分不與鹽酸反應(yīng))、鹽酸、5%NaOH溶液、飽和溶液、飽和溶液和蒸餾水。
                        
實(shí)驗(yàn)過程:
Ⅰ.檢查兩套裝置的氣密性。
Ⅱ.在A、C的右邊加入0.25g鈣片粉末，左邊加入3mL鹽酸，塞緊塞子。在B、E中均加入飽和溶液,如圖所示，記下量氣管讀數(shù)。
Ⅲ.將A、C傾斜，使液體與固體混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù)，測(cè)得B中收集到的氣體為41.90mL，E中收集到的氣體體積為39.20mL(以上氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。
回答下列問題:
(1)Ⅰ中檢查圖1裝置氣密性的方法是                                           
                                                                         。
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                           ；
D中加入試劑為              ，D的作用是                                。
（3）實(shí)驗(yàn)前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)右管的液面高于左管的液面，應(yīng)進(jìn)行的操作是                                                                    
                                                                             。
（4）圖2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             ;圖1實(shí)驗(yàn)比圖 2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子萬程式表示偏高的原因                              
                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題


⑴鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得氧化鉀K＋KNO3→K2O＋N2（未配平），每生成9.4gK2O消耗的還原劑有___________g
⑵超氧化鉀和過氧化鉀都能與二氧化碳反應(yīng)均生成氧氣和K2CO3，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。請(qǐng)嘗試寫出超氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式
__________________________________________________________________________,為了維持氣壓穩(wěn)定可以使用超氧化鉀和過氧化鉀的混合物使吸收的CO2與生成的O2體積相同（同溫同壓）,則它們的物質(zhì)的量之比為____________
⑶KO2加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A。6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個(gè)數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學(xué)式并計(jì)算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鈦及其合金具有密度小，強(qiáng)度高，耐腐蝕等優(yōu)良性能，被廣泛用于航天、航空、航海、石油化工、醫(yī)藥等部門，因此，鈦被譽(yù)為第三金屬和戰(zhàn)略金屬。從鐵鈦礦提取金屬鈦（海綿鈦）的主要工藝過程如下：

（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3,第一步發(fā)生的反應(yīng)：FeTiO3+CTiO2+Fe+CO↑,在FeTiO3（鈦酸亞鐵）中，鈦的化合價(jià)為           。
（2）第二步：二氧化鈦在高溫下與焦炭、氯氣反應(yīng)生成四氯化鈦和一氧化碳，寫出化學(xué)方程式：            ，還原產(chǎn)物是         。
（3）用鎂在高溫下還原四氯化鈦，該反應(yīng)的環(huán)境要求是    ；寫出化學(xué)方程式     。
（4）菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂）煅燒后與焦炭混合在氯化器中高溫下通入氯氣生成氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂。
①寫出菱鎂礦煅燒及氯化制取氯化鎂的化學(xué)方程式：               ；
②寫出電解熔融氯化鎂的電解方程式                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知K2O、K2O2、KO2的名稱依次是氧化鉀、過氧化鉀、超氧化鉀。那么BaO2的名稱是（　�。�
A．氧化鋇B．過氧化鋇C．超氧化鋇D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將金屬鋅投入足量的稀硝酸中,鋅完全反應(yīng),若參加反應(yīng)的鋅和HNO3的物質(zhì)的量之比為2:5，則HNO3被還原的產(chǎn)物可能是
A．NOB．NO2C．NO和N2OD．N2O和NH4NO3

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