Question

為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進行下列實驗。

(1)若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成(標準狀況，下同)氣體的體積為bL，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________；該樣品中鋁的質(zhì)量是__________g。

(2)若取a g樣品將其引燃，使其恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，反應(yīng)中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是__________。

(3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，將其加入足量稀鹽酸中，反應(yīng)完全后，測得生成的氣體體積為c L，則該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b=__________。

Answer 1

解析：明確題中包含的反應(yīng)，把握住其中的物質(zhì)之間的量的關(guān)系，是解決此題的關(guān)鍵。(1)中發(fā)生的反應(yīng)是：2Al+2NaOH+2H₂O2NaAlO₂+3H₂↑，由Al與生成H₂的關(guān)系，可求出鋁的質(zhì)量；(2)中發(fā)生的反應(yīng)是鋁與氧化鐵之間發(fā)生的鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe，根據(jù)“使其恰好完全反應(yīng)”可由化學(xué)式計算出氧化鐵與鋁的質(zhì)量比；(3)中又會發(fā)生另一個反應(yīng)：Fe+2HClFeCl₂+H₂↑，產(chǎn)生H₂的量取決于其中Fe的量，可由(2)中的反應(yīng)找出Fe與Al及與b之間的關(guān)系，得出結(jié)論(不必細算)。

答案：(1)2Al+2NaOH+2H₂O2NaAlO₂+3H₂↑ 

(2)2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe  80∶27

(3)2∶3