15．若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1molCl2的體積為22.4L
B．在0℃101KPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子
C．14g氮氣中含有7NA個電子
D．NA個CO和0.5molCH4的質量比為7：4

分析 A．氣體的狀態(tài)不確定；
B．標況下22.4L氫氣的物質的量為1mol，1mol氫氣含有2mol氫原子；
C．14g氮氣的物質的量為0.5mol，含有1mol氮原子，含有7mol電子；
D．NA個一氧化碳分子的物質的量為1mol，質量為28g，0.5mol甲烷的質量為8g．

解答 解：A．氣體的狀態(tài)不確定，無法計算體積，故A錯誤；
B．在0℃，101kPa時，該條件為標況下，22.4L氫氣的物質的量為1mol，1mol氫氣含有2mol氫原子，含有2NA個氫原子，故B錯誤；
C．氮氣中含有14個電子，14g氮氣的物質的量為0.5mol，含有7mol電子，含有7NA個電子，故C正確；
D．NA個一氧化碳分子的物質的量為1mol，質量為28g；0.5mol CH4的質量為8g，二者比為28：8=7：2，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學生掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）
                     （橙色）              （黃色）
下列說法正確的是（　�。�
A．滴加硫酸酸化的FeSO4溶液，平衡不移動
B．溶液顏色保持不變時，該反應達到平衡狀態(tài)
C．滴加6 mol/L NaOH溶液，溶液顏色變深
D．平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{2c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•2c（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）•c（{H}_{2}O）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有機物A是一種重要的有機合成原料．以有機物A為原料合成G（醫(yī)藥中間體和材料中間體）的路線如圖所示：

已知：
（R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）
試回答下列問題：
（1）A→C的反應類型是取代反應．A→B的反應條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．G中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羥基．
（2）C→D反應的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）與F具有相同的碳骨架和相同的官能團種數(shù)的同分異構體數(shù)目共有8種（不含F(xiàn)）．
（4）寫出一種滿足下列條件的物質G的同分異構體的結構簡式：C（CH3）3CH2CHO．
①能發(fā)生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有3個峰；③含有甲基的數(shù)目最多．
（5）聚苯乙烯（PS）是一種多功能塑料，廣泛應用于食品包裝、絕緣板、商業(yè)機器設備等許多領域中．寫出以D和苯為主要原料制備聚苯乙烯的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質中受石油價格影響最小的是（　　）
A．聚乙烯B．合成洗滌劑C．柴油D．肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列物質屬于天然有機高分子化合物的是（　　）
A．塑料B．油脂C．淀粉D．橡膠

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化忽略不計），能引起下列離子濃度減小的是（　�。�
A．H+B．Cl-C．OH-D．CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列體系中，離子能大量共存的是（　�。�
A．無色透明的酸性溶液：MnO4-、K+、Cl-、SO42-
B．0.1 mol/LNaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、OH-
C．使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．滴加KSCN顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）（含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質）制備TiO2的有關反應包括：
酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
簡要工藝流程如圖：

（1）為提高鈦鐵礦的浸出率，請寫出兩條合理的措施攪拌或適當提高酸的濃度或加熱或將礦石粉碎或延長浸取時間．
（2）酸溶后所得到的礦渣的主要成分是SiO2．
（3）試劑A為鐵粉．鈦液Ⅰ需冷卻至70°C左右，若溫度過高會導致產品收率降低，原因是由于TiOSO4容易水解，若溫度過高，則會有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經(jīng)過濾進入FeSO4•7H2O中導致TiO2產率降低．
（4）從鈦液Ⅰ中獲得FeSO4•7H2O晶體的操作Ⅰ步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾．
（5）取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質離子是Fe2+．這種H2TiO3用水充分洗滌，鍛燒后獲得的TiO2顏色發(fā)黃，發(fā)黃的雜質是Fe2O3（填化學式）．
（6）FeSO4•7H2O晶體可用于生產紅色顏料（Fe2O3），其方法是：將556akgFeSO4•7H2O晶體（摩爾質量為278g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336bkgFeSO4•7H2O晶體和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌．反應完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料．若所得濾液中溶質只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產紅色顏料160a+320b+160ckg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，如何知道滴定到達終點？無色變粉紅色且半分鐘不褪去．下列操作會導致測定結果偏低的是C
A．堿式滴定管未潤洗就裝標準液滴定
B．錐形瓶未用待測液潤洗
C．讀取標準液讀數(shù)時，滴前平視，滴定到終點后俯視
D．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失．

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