A. | 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,該反應的熱化學方程式是 NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ•mol-1 | |
B. | 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石一定比石墨穩(wěn)定 | |
C. | 已知2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+483.6 kJ•mol-1,則提供483.6 kJ熱量時,一定會使2 mol H2O (g)發(fā)生分解 | |
D. | 已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=a kJ•mol-1,2C(s)+O2(g)═2CO(g),△H=b kJ•mol-1,則2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=(2a-b) kJ•mol-1 |
分析 A、酸堿中和反應是放熱反應;
B、物質具有的能量越低越穩(wěn)定;
C、反應焓變是與反應物和生成物能量有關,與變化過程和反應條件無關;
D、依據蓋斯定律計算分析判斷.
解答 解:A、含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則表示該反應中和熱的熱化學方程式為 NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4 kJ/mol,故A錯誤;
B、已知C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H>0,證明金剛石具有的能量高于石墨具有的能量,所以石墨穩(wěn)定,故B錯誤;
C、反應焓變是與反應物和生成物能量有關,與變化過程和反應條件無關,已知2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6 kJ•mol-1,提供483.6kJ熱量時,不能使2 mol H2O(g)發(fā)生分解,需要通電電解分解水,故C錯誤;
D、①2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a kJ•mol-1,②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b kJ•mol-1,由蓋斯定律可知①-②得到2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的△H=(2a-b)kJ•mol-1,故D正確;
故選:D.
點評 本題考查了反應熱的大小比較、物質穩(wěn)定性的判斷和燃燒熱的概念,并考查了熱化學方程式的書寫,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 陽極:Cu-2e-═Cu2+ 陰極:Cu2++2e-═Cu | |
B. | 陽極:2Cu+2I--2e-═2CuI 陰極:2H++2e-═H2↑ | |
C. | 陽極:2I--2e-═I2 陰極:2H++2e-═H2↑ | |
D. | 陽極:4OH--4e-═2H2O+O2↑ 陰極:4H++4e-═2H2↑ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 碳酸鈣與鹽酸溶液反應 2H++CO32-═H2O+CO2↑ | |
B. | 鐵釘放入稀硫酸中 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
C. | 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應 HCO3-+H+═CO2↑+H2O | |
D. | 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2NH4Cl+Ba(OH)2•10H2O═BaCl2+2NH3↑+12H2O△H>0 | |
B. | Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3 △H<0 | |
C. | N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0 | |
D. | CaO+H2O═Ca(OH)2 △H<0 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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