某位同學配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（ ）

A. 定容時仰視刻度線

B. 所用NaOH已經(jīng)潮解

C. NaOH溶解后還沒有冷卻就立即移入容量瓶中

D. 用帶游碼的托盤天平(附有砝碼)稱4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省定州市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題

某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下離子中若干種：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-,現(xiàn)每次取該溶液100.00mL溶液進行以下實驗：

①第一份加入AgNO3溶液發(fā)現(xiàn)有沉淀生成；

②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗滌后干燥得沉淀6.27g,再將該沉淀加入足量鹽酸溶解后再過濾洗滌干燥得沉淀2.33g。

請回答下列問題：

（1）根據(jù)以上實驗判斷，原溶液中一定不存在的離子是 ，可能存在的離子是 。

（2）原溶液中一定存在的陽離子是 ，其物質(zhì)的量濃度至少為 mol/L。

（3）原溶液中一定存在的陰離子是 ，其物質(zhì)的量濃度分別為 mol/L、 mol/L。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省三明市高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫中，正確的是（ ）

A．硫酸氫鉀和氫氧化鋇按等物質(zhì)的量在溶液中反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2O

C．過量二氧化碳跟苛性鉀反應； CO2+2OH-=CO32-+H2O

D．鈉跟水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省三明市高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有一瓶實驗室敞口放置的NaOH溶液，瓶口有一層白色物質(zhì)，此物質(zhì)是（ ）

A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反應制得。在該反應中NaClO3作氧化劑，被還原成ClO2，還原劑Na2SO3被氧化成Na2SO4。該反應中NaClO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（ ）

A．2：1 B．2：3 C．1：2 D．3：1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將標準狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g·cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A．mol·L-1 B．mol·L-1

C．mol·L-1 D．mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化必須加入還原劑的是（ ）

A.HCO3-CO2 B．FeOFe3O4

C．KClO3KCl D．MnO4-Mn2+

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某離子反應中共有H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中c(ClO－) 隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是( )

A．該反應的還原劑是NH4＋

B．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3

D．反應后溶液酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省杭州市五縣七校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為

A．(b-a)/V mol·L-1 B．2(2b-a)/V mol·L-1

C．2(b-a)/V mol·L-1 D．(2b-a)/V mol·L-1

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