Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.足量的KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)后，用CCl4萃取其中的I2 ， 分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色，說(shuō)明該反應(yīng)有一定的限度
B.在一定條件下，一份雙氧水樣品經(jīng)過(guò)2h，H2O2的濃度從0.05molL﹣1下降到0.03 molL﹣1 ， 該雙氧水在這2h中分解的平均反應(yīng)速率約為0.015 molL﹣1h﹣1
C.其它條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度升高，對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢
D.一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g），當(dāng)容器內(nèi)A，B，C的濃度之比為1：1：2時(shí)，該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．足量的KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)后，萃取分液后的溶液中加入KSCN溶液變紅色證明含鐵離子，說(shuō)明氯化鐵和碘化鉀溶液反應(yīng)后有鐵離子存在，證明反應(yīng)有一定的可逆性，該反應(yīng)有一定的限度，故A正確；B．反應(yīng)速率= = =0.01mol/（Lh），故B錯(cuò)誤；
C．升溫對(duì)正逆反應(yīng)速率都增大，其它條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度升高，對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率也加快，故C錯(cuò)誤；
D．一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g），反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，當(dāng)容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1：1：2時(shí)和起始量和變化量有關(guān)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)．