【題目】 CO2 在一定條件下與 H2 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)是變廢為寶的好辦法,一定條件下,每轉(zhuǎn)化 44 kg CO2 放出的熱量為 49000 kJ,CO2 轉(zhuǎn)化為甲醇過程中濃度隨時間的變化曲線如圖所示(已知反應(yīng)物和生成物在此條件下均為氣體),下列敘述中正確的是

A. 0~3 min 內(nèi),用 CO2 H2 來表達(dá)的平均反應(yīng)速率相等,均為 0.5 mol/(L·min)

B. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H = - 49 kJ/mol

C. 此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.753×1.25/(0.75×0.75)

D. 降低溫度,此反應(yīng)的平衡常數(shù)可能為 0.8

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)圖像上有關(guān)數(shù)據(jù)計算CO2H2反應(yīng)速率:0~3min內(nèi),,,A項錯誤;

B.44kgCO2的物質(zhì)的量為,1molCO2完全轉(zhuǎn)化放出熱量=49kJ,所以熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);H = - 49 kJ/mol,B項正確;

C.由圖像可知,達(dá)到平衡時各組分的濃度為c(CO2)=1.25mol/L,c(H2)=0.75mol/L,c(CH3OH)=0.75mol/L,根據(jù)化學(xué)計量數(shù)可知水蒸氣平衡濃度c(H2O)=c(CH3OH)=0.75mol/L。將數(shù)據(jù)代入平衡常數(shù)計算式:,C項錯誤;

D.題設(shè)條件下CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)>0.8,因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),根據(jù)勒夏特列原理,降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動,即該平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)將增大,所以降低溫度平衡常數(shù)不可能是0.8,D項錯誤;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅是無機(jī)非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

1)計算機(jī)芯片和太陽能電池的主要成分是________,光導(dǎo)纖維的主要成分是________。(填化學(xué)式)

2)工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

3)玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽,翡翠的主要成分為NaAlSi2O6,用氧化物形式表示為________。

4)高純度單晶硅可以按下列方法制備:

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)

寫出步驟①的化學(xué)方程式: _______。

步驟②的產(chǎn)物經(jīng)過冷凝后得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)57.6 ℃),提純SiHCl3主要操作的名稱是________。

步驟③需要在無水無氧環(huán)境下進(jìn)行,若在有氧環(huán)境下,除了有不安全因素外,還可能使產(chǎn)品中混有雜質(zhì)________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)化合物A是一種重要的化工原料,合成路線如下:

已知以下信息:

R—CH===CH2R—CH2CH2OH;

③核磁共振氫譜顯示A2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(1)A 的名稱是________。F的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(2)A―→B的反應(yīng)類型為________I中存在的含氧官能團(tuán)的名稱是________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

D―→E__________

(4)I的同系物JI相對分子質(zhì)量小28,J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件的共有________(不考慮立體異構(gòu))

①苯環(huán)上只有兩個取代基;②既含-CHO,又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

(5)參照上述合成路線,以為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計制備苯乙酸()的合成路線:__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫下,反應(yīng)CO+H2OCO2+H2 達(dá)平衡。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值

B. 恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),平衡一定不動

C. 升高溫度,正反應(yīng)速率減小

D. 平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、D、EF為短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。A、B兩元素最高正價和最低負(fù)價之和均為零。EA同主族;DF是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

(1)寫出 B 元素的元素名稱____________________________,其在周期表中的位置_______________________________。

(2)E 離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________;E2D2的電子式_________________________。

(3)常溫下,將F的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物的水化物濃溶液中,無明顯現(xiàn)象,原因是____________________________________________________。

(4) C、E組成的一種化合物化學(xué)式為 E3C,該化合物中兩種離子的半徑由大到小的順序是________________(用離子符號表示);該化合物遇水劇烈反應(yīng),生成 NaOH NH3,該過程中破壞的化學(xué)鍵類型是_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) ( )

A. 124 g P4中含有P—P鍵的個數(shù)為4NA

B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1.5NA

C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為4NA

D. 60 g SiO2中含有Si—O鍵的個數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種位于周期表前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下表所示:

元素

性質(zhì)

A

一種核素的原子核內(nèi)不含中子

B

原子核外電子有6種不同運(yùn)動狀態(tài)

C

最高價氧化物的水化物與其氫化物可生成鹽

D

單質(zhì)之一為淡藍(lán)色氣體,可阻擋對人體有害的紫外線

E

周期表中位于短周期,基態(tài)原子M層成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍

F

該元素的一種氧化物可用作油漆顏料,與某單質(zhì)反應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)F元素位于周期表的____區(qū)(填s、p、d、ds或f),B、C、D三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>______________________(用元素符號表示)。

(2)ED2中E原子的雜化類型為__________________;ED2易溶于水的原因可能是___________(填序號)。

①ED2與水極性相同 ②ED2可以與水反應(yīng) ③ED2可以與水形成氫鍵

(3)F元素的一種氯化物常溫下為固體,熔點(diǎn)282℃,沸點(diǎn)315℃,在300℃以上易升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑,據(jù)此判斷該氯化物晶體為________晶體。

(4)F的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示),面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的F原子個數(shù)之比為________,其中體心立方晶胞空間利用率為___________(設(shè)F原子半徑是r,列出含r的計算表達(dá)式,不需化簡)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、碳等元素的單質(zhì)及其化合物在化工醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

1Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(),是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為___,所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___。碳原子為____雜化,NO3-的空間構(gòu)型為____。

2)目前發(fā)現(xiàn)的鋁原子簇Al13的性質(zhì)與鹵素相似,則原子簇Al13屬于____晶體。Na[Al(OH)4]存在的化學(xué)鍵有 ___(填字母)。

A 離子鍵 B 極性鍵 C 非極性鍵 D 配位鍵 E 氫鍵 F 金屬鍵

3)已知:

反應(yīng)后,當(dāng)σ鍵增加了1 mol時,π鍵___(填“增加”或“減少”)了____個。

4)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運(yùn)動,形成“離域π鍵”,如SO2分子中存在“離域π鍵”,可表示成π34,則(咪唑)中的“離域兀鍵”可表示為_______

5)奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體,晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如圖所示。若晶體密度為d g·cm-3,則晶胞中最近的兩個碳原子之間的距離為_____ pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出簡化后的計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于價電子排布式為3s23p4的粒子的描述正確的是(  )

A. 它的原子核外有三種形狀不同的電子云

B. 它的原子核外電子共有16種不同的運(yùn)動狀態(tài)

C. 它可與H2反應(yīng)生成常溫時的液態(tài)化合物

D. 該原子的軌道表示式為

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