下列反應(yīng)中，HCl作為氧化劑的是（　�。�
A、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
B、NaOH+HCl=Na NO3+H2O
C、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D、4HCl+O2=2H2O+2Cl2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：HCl作為氧化劑，則HCl中H元素的化合價降低，以此來解答．
解答： 解：A．HCl中H元素的化合價降低，則HCl作氧化劑，故A選；
B．沒有元素的化合價變化，只體現(xiàn)HCl的酸性，故B不選；
C．沒有元素的化合價變化，只體現(xiàn)HCl的酸性，故C不選；
D．Cl元素的化合價升高，則HCl作還原劑，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、甲烷（CH4）在O2中的燃燒反應(yīng)
B、鋁片與稀鹽酸反應(yīng)
C、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
D、灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、在Na3PO4溶液中，c（Na+） 是c（PO43-）的3倍
B、pH=1的鹽酸中，其c（H+）是pH=3的鹽酸的1000倍
C、0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH-）相等
D、無論是酸性、堿性還是中性溶液中，其c（H+）和c（OH-）的乘積都等于1×10-14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是298K時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ/mol
B、b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C、加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
D、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)真正成為一門科學(xué)并較快發(fā)展，始于（　�。�
A、質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)
B、中國濕法冶金技術(shù)的應(yīng)用
C、原子-分子論的問世
D、計算機(jī)、高效液相色譜儀和紫外可見光光度計等設(shè)備在化學(xué)研究中的應(yīng)用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（　　）　
A、所含原子數(shù)相等
B、所含分子數(shù)相等
C、氣體質(zhì)量相等
D、所含C原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40g SO3的體積為11.2L
B、高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA
C、5NH4NO3
 △ 
.
 
2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
D、56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、醋酸溶解雞蛋殼：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C、NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列有機(jī)物轉(zhuǎn)化流程回答：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（2）屬于取代反應(yīng)的有（填序號）：
 
．屬于加成反應(yīng)的有（填序號）：
 
．
（3）寫出第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，寫出物質(zhì)B與新制Cu（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，寫出第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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