將相同的一小塊鈉分別投入下列溶液中，其反應速率由大到小排列順序是
 
．
①水 ②酒精中 ③CuSO4溶液  ④鹽酸  ⑤飽和NaOH溶液．
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：根據(jù)鈉與水或與水溶液反應的本質是與氫離子反應，氫離子濃度越大，反應越劇烈，反應速率越快．
解答： 解：①水 ②酒精中 ③CuSO4溶液 ④鹽酸 ⑤飽和NaOH溶液中氫離子濃度從大到小為：④③①⑤②，氫離子濃度越大，反應越劇烈，所以反應速率由大到小排列順序是④③①⑤②，
故答案為：④③①⑤②．
點評：本題主要考查了鈉與水或與酸反應的本質，抓住規(guī)律即可，注意CuSO4溶液因水解呈酸性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知元素R和Q的價電子排布如下，不能形成 RQ2型化合物的是（　�。�
A、2s22p2 和2s22p4
B、3s23p4 和2s22p4
C、3s2 和2s22p5
D、3s1 和3s23p4

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色．這三種化合物具有下列轉化關系（部分反應物、產物及反應條件已略去）．
請回答：
（1）X與Y在溶液中反應的離子方程式為
 
．
（2）利用如圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，在裝置Ⅰ中加入X，裝置Ⅱ中加入一種淡黃色固體物質進行反應，裝置Ⅲ中生成白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體．
①裝置Ⅱ中反應的化學方程式為
 
．Ⅲ的作用是
 
．檢驗裝置Ⅴ中物質的方法是
 
．
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的Ⅴ中的氣體，所需儀器裝置是
 
（從上圖選擇必要裝置，填寫編號）．反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖所示為海水綜合利用部分流程，有關說法錯誤的是：（　�。�
A、實驗室進行①的操作需用到坩堝、玻璃棒、酒精燈
B、②是一個將電能轉化為化學能的過程
C、③④⑤涉及的反應均為氧化還原反應
D、NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、在 A、B兩點對應的容器中，n（A）總：n（B）總=4：5
B、在 A、C兩點對應的容器中自反應開始到平衡狀態(tài)所需的時間tA，＜tC
C、設B、C兩點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＜KC
D、在不改變反應物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各圖所示裝置屬于原電池的是（　�。�
A、
NaCl溶液
B、
HCl溶液
C、
CuSO4溶液
D、
蔗糖溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上生產氯氣，常用電解槽電解飽和食鹽水，為了避免電解產物之間發(fā)生反應，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分．如圖1為電解槽的示意圖．
（1）這種陽離子交換膜，只允許溶液中的
 
通過．（填下列微粒的編號）
①H2 ②Cl2 ③H+   ④Cl-   ⑤Na+ ⑥OH-
（2）某化學課外興趣小組設計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如圖2所示，設計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇．回答下列問題：
①寫出在電解過程中發(fā)生的電極方程式陰極：
 
．
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是（　　）
A、C3H6、CH2═CHCH3
B、-OH、
C、
D、、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列說法不正確的是（　�。�
A、最外層只有1個電子的元素不一定是金屬元素
B、最外層有2個電子的元素不一定是金屬元素
C、原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素
D、最外層電子數(shù)為7的原子，最高正價為+7

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