(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:

 

Q

R

 

T

 

 

W

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。

(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q__________R(填“強于”或“弱于”)。(3) W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應,生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應的化學方程式為_____________________________________。

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是__________________________________________。

(5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學式是_______________。

 

【答案】

(10分)(1)(2)弱于 

(3)S + 2H2SO4(濃) 3SO2↑+ 2H2O

(4)2H2O2 2H2O + O2↑      (5)NaNO2   ( 每空2分)

【解析】T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,則T是鋁,所以Q是C,R是N,W是S。

(1)鋁的原子序數(shù)為13,原子結(jié)構(gòu)示意圖為              。

(2)同周期自左向右非金屬性逐漸增強,所以Q的非金屬性弱于R的。

(3)在加熱條件下,濃硫酸能氧化單質(zhì)硫,生成SO2和水,方程式為S + 2H2SO4(濃) 3SO2↑+ 2H2O。

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物水雙氧水,分解生成氧氣和水,方程式為2H2O2 2H2O + O2↑ 。

(5)甲的相對分子質(zhì)量最小,則甲是NO。NO和氧氣的物質(zhì)的量之比是4︰1,所以根據(jù)單質(zhì)得失守恒可知,NO的氧化產(chǎn)物中氮元素的化合價是+3價,所以是NaNO2

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?福建)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等.
請回答下列問題:
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q
弱于
弱于
W(填“強于”或“弱于”).
(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應,生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應的化學方程式為
S+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O

(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最小.在一定條件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學式是
NaNO2
NaNO2

(6)在298K下,Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒,分別放出熱量akJ和bkJ.又知一定條件下,T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來,若此置換反應生成3molQ的單質(zhì),則該反應在298K下的△H=
(3a-4b)kJ?mol-1
(3a-4b)kJ?mol-1
(注:題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)).

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,
請回答下列問題:
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q
弱于
弱于
W(填“強于”或“弱于”).
(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應,生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應的化學方程式為
S+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
3SO2+2H2O
S+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
3SO2+2H2O

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O

(5)寫出T、W兩元素的最高價氧化物對應水化物相互反應時的離子方程式
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示,期中元素T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:
(1)Q的最高價氧化物的電子式為

(2)元素的非金屬性為:Q
弱于
弱于
W(填“強于”或“弱于”).
(3)R的最高價氧化物的水化物的濃溶液能能與鎂發(fā)生反應,其中R被還原到最低價,則反應的化學方程式為
4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O
4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O

(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最。谝欢l件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學式是
NaNO2
NaNO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?番禺區(qū)模擬)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,下列推斷正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?長寧區(qū)一模)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:

(1)T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q
弱于
弱于
W(填“強于”或“弱于”).
(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應,生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應的化學方程式為
S+2H2SO4(濃)
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
S+2H2SO4(濃)
 △ 
.
 
3SO2+2H2O

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O

(5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最。谝欢l件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學式是
NaNO2
NaNO2

I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛.
(1)磷元素的原子核外電子排布式是
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p3

(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應為:
2Ca3(PO42+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
每生成1mol P4時,就有
20
20
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊藏量居世界首位.
(1)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備.其中NH4Cl的作用是
分解出HCl氣體,抑制CeCl3的水解
分解出HCl氣體,抑制CeCl3的水解

(2)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離.完成反應的離子方程式:
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O→
2
2
Ce(OH)4↓+
6H+
6H+

在溶液中,反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L.
反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示.

請回答下列問題:
(3)與①比較,②和③分別僅改變一種反應條件.所改變的條件和判斷的理由是:②
加催化劑
加催化劑
達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度未變
達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度未變

溫度升高
溫度升高
;
達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度減小
達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度減小

(4)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
;實驗③平衡時C的濃度為
0.06mol/L
0.06mol/L
;
(5)該反應是
吸熱
吸熱
熱反應,判斷其理由是
溫度升高,平衡向正反應方向移動
溫度升高,平衡向正反應方向移動
;
(6)該反應進行到4.0min時的平均反應速度率:
實驗②:VB=
0.014mol(L?min)-1
0.014mol(L?min)-1

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