(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請(qǐng)回答下列問題:
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Q |
R |
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T |
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W |
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。
(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q__________R(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(3) W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。
(5)R有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_______________。
(10分)(1)(2)弱于
(3)S + 2H2SO4(濃) 3SO2↑+ 2H2O
(4)2H2O2 2H2O + O2↑ (5)NaNO2 ( 每空2分)
【解析】T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,則T是鋁,所以Q是C,R是N,W是S。
(1)鋁的原子序數(shù)為13,原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),所以Q的非金屬性弱于R的。
(3)在加熱條件下,濃硫酸能氧化單質(zhì)硫,生成SO2和水,方程式為S + 2H2SO4(濃) 3SO2↑+ 2H2O。
(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物水雙氧水,分解生成氧氣和水,方程式為2H2O2 2H2O + O2↑ 。
(5)甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小,則甲是NO。NO和氧氣的物質(zhì)的量之比是4︰1,所以根據(jù)單質(zhì)得失守恒可知,NO的氧化產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)是+3價(jià),所以是NaNO2 。
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