Question

（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

	Q	R
T			W

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。

（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q__________R(填“強于”或“弱于”)。（3） W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_____________________________________。

（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是__________________________________________。

（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是_______________。

 

Answer 1

【答案】

（10分）（1）（2）弱于　

（3）S + 2H₂SO₄(濃) 3SO₂↑+ 2H₂O

（4）2H₂O₂ 2H₂O + O₂↑      （5）NaNO₂   ( 每空2分)

【解析】T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T是鋁，所以Q是C，R是N，W是S。

（1）鋁的原子序數(shù)為13，原子結(jié)構(gòu)示意圖為              。

（2）同周期自左向右非金屬性逐漸增強，所以Q的非金屬性弱于R的。

（3）在加熱條件下，濃硫酸能氧化單質(zhì)硫，生成SO₂和水，方程式為S + 2H₂SO₄(濃) 3SO₂↑+ 2H₂O。

（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物水雙氧水，分解生成氧氣和水，方程式為2H₂O₂ 2H₂O + O₂↑ 。

（5）甲的相對分子質(zhì)量最小，則甲是NO。NO和氧氣的物質(zhì)的量之比是4︰1，所以根據(jù)單質(zhì)得失守恒可知，NO的氧化產(chǎn)物中氮元素的化合價是＋3價，所以是NaNO₂ 。