【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.離子化合物中可能含有共價鍵
B.共價化合物中可能含有離子鍵
C.離子化合物中只含離子鍵
D.只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

【答案】A
【解析】解：A．離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH等，故A正確；
B．只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，故B錯誤；
C．離子化合物中可能含有共價鍵，如Na2O2等，故C錯誤；
D．只含共價鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)，如O2等，故D錯誤；
故選A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是( )

①液態(tài)水的汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>

③濃硫酸稀釋 ④KCl03分解制氧氣

⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO

⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合

⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al與鹽酸反應(yīng)

A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mo1)隨時間t的變化如圖2-10-2所示。已知達平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

(1)根據(jù)圖2-10-2數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學方程式________________；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=______________。從反應(yīng)開始到達第一次平衡時的平均反應(yīng)速率v(A)為_________。

(2)在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是________________。

(3)圖2-10-3表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系。各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

根據(jù)圖2-10-3判斷，在t3和t6時刻改變的外界條件分別是__________和____________；K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為__________(用“>”“<”或“=”連接)。平衡時A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示的值，下列敘述正確的是（ ）

A．標準狀況下，2. 24LCH4含有的H原子數(shù)為0.1NA

B．常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L

C．1 mol·L-1 A1Cl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3NA

D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，有極性共價鍵的是（ ）
A.氯化鎂
B.過氧化鈉
C.單質(zhì)碘
D.水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中可用KClO3來制備氧氣。KClO3中Cl元素的化合價為

A．+7 B．+5 C．+1 D．—1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），當m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，一定能說明達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

A. 各組分的濃度不再改變

B. 體系的壓強不再改變

C. 反應(yīng)速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q

D. 單位時間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時n mol B也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于著名科學家的國籍、名字和研究成果的對應(yīng)關(guān)系中，正確的是（ ）
A.英國道爾頓﹣﹣﹣﹣提出元素概念
B.法國拉瓦錫﹣﹣﹣﹣提出原子學說
C.俄國門捷列夫﹣﹣﹣發(fā)現(xiàn)元素周期律
D.英國波義耳﹣﹣﹣﹣建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是

A. 利用潮汐能發(fā)電 B. 用節(jié)能燈代替白熾燈

C. 火力發(fā)電解決電力緊張問題 D. 利用太陽能制氫燃料

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同步練習冊答案