Question

（11分）已知離子反應：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3具有反應迅速、現(xiàn)象明顯等特點，是檢驗Fe3＋常用的方法之一。某化學興趣小組為探究Fe（SCN）3的性質，做了以下實驗：

①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅色。

②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時產生大量的紅棕色氣體混合物A。

③將該氣體混合物A通入過量的Ba（OH）2溶液中，產生白色沉淀B和剩余氣體C。

氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分。

④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D。

⑤取②中反應后溶液少許，滴加BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

根據上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）B的化學式為_________________；E的化學式為___________________。

（2）混合氣體A的成分是___________________（填化學式）。

（3）該興趣小組同學根據以上實驗現(xiàn)象分析得出結論：Fe（SCN）3具有還原性，則實驗②中反應得到的氧化產物是____________（填化學式）。

（4）該興趣小組同學從上述實驗中得到啟發(fā)，若用SCN－間接檢驗Fe2＋時應注意___________________________________________________.

Answer 1

（11分）、（1）BaCO3 (2分); BaSO4 (2分) （2）NO2、CO2、N2（3分）

（3）SO42、、N2（2分） （4）加入氧化劑不能過量（2分）

【解析】

試題分析：由②產生大量的紅棕色氣體混合物A可知A中含有NO2 ，硝酸被還原，SCN-被氧化，由③氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分可知C為N2 ，由④可知B為碳酸鋇，D為二氧化碳；由⑤可知硫元素被氧化為硫酸根，E為硫酸鋇沉淀；所以（1）B的化學式為BaCO3 ；E的化學式為BaSO4 ；（2）混合氣體A的成分是NO2、CO2、N2的混合物；（3）實驗②中反應得到的氧化產物是SO42、、N2 ；（4）若用SCN－間接檢驗Fe2＋時，氧化劑過量，會把SCN－氧化而出現(xiàn)錯誤結果。

考點：化學實驗 無機推斷