【題目】25 ℃時,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀。最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25 )如下:

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp

1.8×1010

8.51×1016

6.3×1050

下列敘述錯誤的是(

A.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動

B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaClCaCl2溶液中的溶解程度相同

D.25 ℃時,在飽和AgClAgI、Ag2S溶液中,所含Ag的濃度不同

【答案】C

【解析】

A. 沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是由難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì),故屬于沉淀溶解平衡的移動,故A正確;

B. 對于相同類型的難溶性鹽,一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀,如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液,可生成AgI沉淀,故B正確;

C. 由于溶度積是常數(shù),故氯離子濃度大,則銀離子濃度小,故C錯誤;

D. 飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的濃度分別為:≈1×10-5mol/L、≈3×10-8mol/L≈2×10-16mol/L,Ag+的濃度不同,故D正確;

題目要求選擇錯誤的,故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銀由于其優(yōu)良的性能和特性被廣泛應(yīng)用于照相、電子、電氣等工業(yè)。廢定影液中銀主要以Na3Ag(S2O3)2形式存在,實驗室用廢定影液制備Ag的具體流程如圖所示:

注:還原時由于Ag+直接與N2H4H2O反應(yīng)過于激烈,所以采用加入氨水,使Ag+與氨形成[Ag(NH3)2]+,降低Ag+的濃度,從而相應(yīng)降低Ag+的氧化能力,使反應(yīng)能夠平穩(wěn)進(jìn)行。

回答下列問題:

1溶銀時產(chǎn)生的氣體是___(填化學(xué)式)。

2N2H4H2O(水合肼)為無色透明的油狀發(fā)煙液體,具有強(qiáng)還原性,實驗室制備原理為NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl,可能用到的實驗裝置如圖所示:

①本實驗中用不到的裝置是___。(填字母),試劑x___(填化學(xué)式,任寫一種)。

②加入NaClO溶液時要慢慢滴加,目的是___。

③按氣流從左到右的方向,整套裝置的連接順序為___(填儀器接口小寫字母)。

3AgNO3見光或受熱易分解。將上述流程中AgNO3溶液蒸發(fā)濃縮可獲得AgNO3固體,實驗裝置如圖所示:

①使用真空泵的目的是___。

②測定AgNO3固體的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))稱取2.00g制備的AgNO3固體,加水溶解,定容到100mL;準(zhǔn)確量取25.00mL溶液,酸化后滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑,再用0.1000molL-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為29.00mL,則固體中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g) yB(g)z C(g),平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍。再達(dá)平衡時,測得A的濃度為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是(

A.xy < zB.平衡向正反應(yīng)方向移動

C.C的體積分?jǐn)?shù)下降D.B的轉(zhuǎn)化率升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是 ( )。

A.將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

B.“C(石墨)→C(金剛石) ΔH=+119kJ·mol·L-1 可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在稀溶液中:H(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.31 kJ·mol-1,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與1mol NaOH溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

D.101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ 熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =+285.8 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點,可用于電動汽車。電池反應(yīng)為:FePO4+Li LiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,負(fù)極材料是石墨,含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是

A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

B.放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動.

C.充電過程中,電池負(fù)極材料的質(zhì)量減少

D.充電時,電池陰極反應(yīng)為:FePO4+Li++e-=LiFePO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,常溫下通電5 min后,發(fā)現(xiàn)銅電極的質(zhì)量增加,試回答:

①電源電極X的名稱為________(正極負(fù)極”)。

②電解池B中陽極的電極反應(yīng)式是________。

③若KCl溶液的體積是200 mL,則當(dāng)銅電極的質(zhì)量增加2.16gA中溶液的pH=_____(忽略電解前后溶液體積的變化),若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同的狀態(tài),則應(yīng)加入____________(填物質(zhì)的種類及數(shù)量)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解法制備硼酸[H3BO3B(OH) 3]的工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。下列有關(guān)說法正確的是(

A. 陰極與陽極產(chǎn)生的氣體體積比為12 B. b極的電極反應(yīng)式為2H2O2eˉ=O2↑+4H+

C. 產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產(chǎn)品,NaOH溶液增重22g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是(

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.若該反應(yīng)在T1、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

C.T2℃時,若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時v>v

D.若狀態(tài)B、CD的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)p(D),則p(C)=p(D)>p(B)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2在工業(yè)中有重要的用途,請回答:

I.CrO3作催化劑,CO2重整乙烷(C2H6)制乙烯(C2H4)的反應(yīng)過程如下:

C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH1;

3H2(g)+2CrO3(s) =3H2O(g)+Cr2O3(s) ΔH2;

Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) ΔH3

(1)反應(yīng)C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH=____________ (用含ΔH1、ΔH2ΔH3的代數(shù)式表示)。

(2)2L的恒容密閉容器中充入0.1molC2H6(g)0.1molCO2(g),發(fā)生(1)中反應(yīng),C2H6(g)的平衡轉(zhuǎn)化率[a(C2H6)]與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①在相應(yīng)溫度下,A點的反應(yīng)速v()____v()(“>”、“<”“=”)

②若不考慮副反應(yīng)的發(fā)生,為提高α(C2H6),除了將生成物及時從體系中分離出來外,還可采取的措施有___________(任寫一種)。

.在體積為2L的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示。

T/

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

(3)該反應(yīng)為_________反應(yīng)(吸熱、放熱”),原因為_________________

(4)830℃下,若向容器中分別加入2molH22molCO2,10s后達(dá)到平衡,則這段時間內(nèi)v(H2)=________,轉(zhuǎn)化率α(CO2)=___________。

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