3．下列有關(guān)陽(yáng)離子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是   （　�。�
①非金屬原子不能形成陽(yáng)離子；
②陽(yáng)離子都是由一個(gè)金屬原子失去電子而形成的；
③陽(yáng)離子的價(jià)態(tài)不會(huì)大于其原子的最外層電子數(shù)；
④陽(yáng)離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會(huì)再失去電子；
⑤陽(yáng)離子的電子排布一定與稀有氣體元素原子相同．
A．①④⑤B．②③④C．①②③D．①②③④⑤

分析 ①非金屬原子能形成陽(yáng)離子；
②陽(yáng)離子可能是電解質(zhì)電離得到的；
③陽(yáng)離子的價(jià)態(tài)可能大于其原子的最外層電子數(shù)；
④陽(yáng)離子不都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可能會(huì)再失去電子；
⑤單原子形成的離子，不一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同；

解答 解：①非金屬原子能形成陽(yáng)離子，如銨根離子，故錯(cuò)誤；
②陽(yáng)離子可能是電解質(zhì)電離得到的，如HCl在水溶液里電離生成氫離子，故錯(cuò)誤；
③陽(yáng)離子的價(jià)態(tài)可能大于其原子的最外層電子數(shù)，如鐵的最外層電子數(shù)為2，可以為+2價(jià)，+3價(jià)，故錯(cuò)誤；
④陽(yáng)離子不都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可能會(huì)再失去電子，如亞鐵離子，故錯(cuò)誤；
⑤單原子形成的離子，不一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同，如亞鐵離子的最外層有14個(gè)電子，故錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了陽(yáng)離子的形成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等知識(shí)，易錯(cuò)選項(xiàng)是①，非金屬原子也能形成陽(yáng)離子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．把新制的Cu（OH）2懸濁液加入到某病人的尿液中并微熱，如果觀察到紅色沉淀，說(shuō)明尿液中可能含有的物質(zhì)是（　�。�
A．食醋B．白酒C．食鹽D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知：pAg=-lg[c（Ag-）]，Kφ（AgCl）＞Kφ（AgI）．如圖是某溫度下向10mLAgNO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaCl溶液中時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖象（曲線①）．下列根據(jù)圖象所得結(jié)論不正確的是（溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)）（　　）
A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
B．Kφ（AgCl）=1×10-10
C．a點(diǎn)時(shí)，溶液中c（Cl-）=1.2×10-9mol•L-1
D．若把0.1mol•L-1的NaCl溶液換成0.1mol•L-1的NaI溶液，則pAg的變化圖象變成曲線②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或敘述正確的是（　�。�
A．C50、N70、C120、C540等互稱為同素異形體
B．CH3CH2CH2CH2OH的名稱是：丁醇
C．2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH=CHCH3
D．質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子：${\;}_{92}^{144}$Pu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1
D．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，1molC4H10中含共價(jià)鍵數(shù)目為14NA
B．某反應(yīng)的△H=-88kJ•mol-1，則正反應(yīng)活化能一定小于88kJ•mol-1
C．已知某溫度下，Kw=l×10-13，若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合保持溫度不變，欲使混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9
D．將濃度為0.1 mol•L-1 HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，電離度和Ka（HF）保持不變，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始終保持增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、CO32-、SO42-中的若干種離子，且存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量，某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是．（　�。�
A．氣體A一定是CO2，氣體B一定是NH3
B．白色沉淀一定是Al（OH）3
C．溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3-、NH4+離子
D．溶液中一定不存在大量Na+離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組指定溶液中，能夠大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色透明的溶液中：Cl-，Br-，Na+，Cu2+
B．含有大量ClO-的溶液中：SO42-，Cu2+，I-，F(xiàn)e2+
C．使pH試紙變藍(lán)的溶液中：CO32-，Cl-，F(xiàn)-，K+
D．水電離出c（H+）=1×10-12的溶液中：Ca2+，HCO3-，Mg2+，NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．石油鐵儲(chǔ)罐久置未清洗易引發(fā)火災(zāi)，經(jīng)分析研究，事故由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1：3反應(yīng)生成黑色物質(zhì)丙自燃引起．某研究小組將一定量的丙粉末投入足量的濃鹽酸中發(fā)生反應(yīng)，得到4.8g淡黃色沉淀和氣體乙，乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g•L-1．過(guò)濾后向?yàn)V液（假設(shè)乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，過(guò)濾、洗滌、灼燒后的固體質(zhì)量為24g．已知?dú)怏w乙可溶于不．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式為Fe2O3．寫(xiě)出丙中非金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）丙在鹽酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2S3+4H+=2H2S↑+2Fe2++S．
（3）丙與鹽酸反應(yīng)后的濾液暴露在空氣中一段時(shí)間顏色加深，其原因是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．（用離子方程式表示）
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證不同溫度對(duì)丙與鹽酸反應(yīng)速率的影響將盛有等濃度、等體積的鹽酸的兩個(gè)反應(yīng)容器置于不同溫度的水浴中，加入等量的Fe2S3，觀察黑色物質(zhì)消失的快慢．
（5）為消除火災(zāi)隱患，下列措施可行的是AD．
A．石油入罐前脫硫   B．定期用酸清洗罐體   C．罐體內(nèi)壁涂刷油漆   D．罐體中充入氮?dú)猓?/div>

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