Question

（13分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na^＋、A^2－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根據題意回答下列問題：
(1)寫出酸H₂A的電離方程式_____________________________________________。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L^－1NaHA溶液與2 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中離子濃度由大到小順序為_____________________________________________。
已知K_sp(BaA)＝1.8×10^－10，向該混合溶液中加入10 mL 1 mol·L^－1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba^2＋濃度為__________ mol·L^－1。
(3)若溶液M由下列三種情況：①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液；②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L^－1的HCl與0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為____________。
(4)若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反應而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁與V₂的大小關系為____(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

Answer 1

(1)H₂A?H^＋＋HA^－，HA^－??H^＋＋A^2－
(2) ＞　c(Na^＋)>c(A^2－)>c(OH^－)>c(HA^－)>c(H^＋)　5.4×10^－10
(3)③�、冢劲郏劲佟�
(4)均有可能

⑴水溶液M中存在的離子A^2－、HA^－說明H₂A是弱電解質，是二元弱酸分步電離，H₂A的電離方程式H₂A?H^＋＋HA^－，HA^－??H^＋＋A^2－；⑵反應后溶液為Na₂A的溶液，A^2―水解后呈堿性，pH大于7，HA―水解也生成OH^―，所以OH^―濃度大于HA―，溶液中離子濃度由大到小順序為：　c(Na^＋)>c(A^2－)>c(OH^－)>c(HA^－)>c(H^＋)；　溶液M與BaCl₂溶液混合后A^2―的濃度為：（10 mL× 2 mol·L^－1―10 mL ×1 mol·L^－1）/30mL=1/3mol/L，K_sp(BaA)＝1.8×10^－10=1/3×c(A^2－)，c(A^2－)= 5.4×10^－10mol/L；⑶H₂A濃度①中為0.01 mol·L^－1，②中NaHA水解產生，小于0.01 mol·L^－1③相當于0.01 mol·L^－1的H₂A和NaHA等濃度混合，HA^―抑制H₂A電離，H₂A大于0.01 mol·L^－1，③中H₂A濃度最大；pH由大到小的順序為②＞③＞①；⑷混合后溶液為酸性，但 H₂A是強酸還是弱酸末定，NaHA水解和電離相對強弱均不知， V1比V2可能小于、等于、大于都可能。