X | Y | Z | M |
R | W |
分析 (I)由短周期元素在周期表中位置,可知X、Y、Z、M處于第二周期,R、W處于第三周期,R元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,則最外層電子數(shù)為4,故R為Si,可推知X為C、Y為N、Z為O、W為S、M為F;
(Ⅱ)(4)亞鐵離子發(fā)生水解,破壞水的電離平衡;
(5)根據(jù)亞鐵離子在溶液中易水解及酸性條件下雙氧水的氧化性增強(qiáng)進(jìn)行分析;
(6)由流程圖可知,硫酸亞鐵、過(guò)氧化氫在酸性條件得到[Fe2(OH)4SO4]4,根據(jù)守恒可知,還生成H2SO4;
(7)①Sn2+能夠還原Cr2O72-而造成較大的實(shí)驗(yàn)誤差;
②根據(jù)Cr2O22-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O計(jì)算出亞鐵離子物質(zhì)的量,利用Fe元素守恒計(jì)算聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:(I)由短周期元素在周期表中位置,可知X、Y、Z、M處于第二周期,R、W處于第三周期,R元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,則最外層電子數(shù)為4,故R為Si,可推知X為C、Y為N、Z為O、W為S、M為F.
(1)R為Si元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;
(2)由于H2O分子之間存在氫鍵,故沸點(diǎn)H2O>H2S,故答案為:沸點(diǎn)H2O>H2S,由于H2O分子之間存在氫鍵;
(3)S和N形成的一種化合物甲的相對(duì)分子質(zhì)量為184,其中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30%,則分子中N原子數(shù)目為$\frac{184×30%}{14}$=4,S原子數(shù)目為$\frac{184-14×4}{32}$=4,故化合物甲的化學(xué)式為N4S4,故答案為:N4S4;
(Ⅱ)(4)溶液中Fe2+離子發(fā)生水解:Fe2++2H2O?2H++Fe(OH)2,破壞水的電離平衡,溶液呈酸性,故答案為:Fe2++2H2O?2H++Fe(OH)2;
(5)亞鐵離子在溶液中容易發(fā)生水解,加入濃硫酸,增大溶液中氫離子,可以抑制Fe2+水解,下一步需要加入雙氧水氧化亞鐵離子,雙氧水在酸性條件下氧化性增強(qiáng),加入濃硫酸后可以提高雙氧水的氧化能力,
故答案為:抑制Fe2+水解;提高H2O2的氧化能力(或促進(jìn)Fe2+被氧化);
(6)由流程圖可知,硫酸亞鐵、過(guò)氧化氫在酸性條件得到[Fe2(OH)4SO4]4,根據(jù)守恒可知,還生成H2SO4,反應(yīng)方程式為:8FeSO4+4H2O2+8H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$[Fe2(OH)4SO4]4+4H2SO4,
故答案為:8FeSO4+4H2O2+8H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$[Fe2(OH)4SO4]4+4H2SO4;
(7)①Sn2+能夠被Cr2O72-氧化,所以為防止滴定過(guò)程中由于Sn2+同時(shí)還原Cr2O72-而造成較大的實(shí)驗(yàn)誤差,需要用HgCl2除去過(guò)量的SnCl2,
故答案為:防止滴定過(guò)程中由于Sn2+同時(shí)還原Cr2O72-而造成較大的實(shí)驗(yàn)誤差;
②Cr2O22-+14 H++6 Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
1mol 6mol
0.1000mol/L×0.0128L n
則:n=0.00768mol,
故聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{0.00768mol×\frac{100mL}{20mL}×56g/mol}{10.00g}$×100%=21.5%,
故答案為:21.5.
點(diǎn)評(píng) 本題屬于拼合型題目,涉及物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用,題目難度中等,試題綜合性較強(qiáng),充分考查了的學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ②③ | B. | ③④ | C. | ④⑤ | D. | ①③④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
樣品 | 所加試劑 | 主要操作 | 化學(xué)方程式 |
SiO2(CaCO3) | |||
CaCO3(SiO2) | |||
Fe(Si) | |||
SiO2(H2SiO3) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> | 實(shí)驗(yàn)步驟 | |
A | 探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 | 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液 |
B | 探究乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng) | 將銅絲在酒精燈加熱后,立即伸入無(wú)水乙醇中 |
C | 探究石蠟油分解的產(chǎn)物不都是烷烴 | 將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中 |
D | 除去甲烷中混有的乙烯 | 把混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | SiH4比CH4穩(wěn)定 | |
B. | O2-半徑比F-的小 | |
C. | Na 和Cs 屬于第IA 族元素,Cs 失電子能力比Na的強(qiáng) | |
D. | P 和As屬于第VA 族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 可發(fā)生聚合反應(yīng),不能發(fā)生還原反應(yīng) | |
B. | 可與NaOH或NaHCO3發(fā)生反應(yīng) | |
C. | 1mol該物質(zhì)可與5mol Br2發(fā)生反應(yīng) | |
D. | 該分子中最多可能有16個(gè)碳原子共平面 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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