【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置______ 填代表裝置圖的字母,下同 ;除去自來水中的Cl_等雜質(zhì),選擇裝置______。
(2)從碘水中分離出I2的分離方法的名稱為______。
(3)裝置A中①的名稱是______,進水的方向是從______口進水。
(4)海水中蘊藏著豐富的資源,在實驗室中取少量海水,進行如下流程的實驗:
粗鹽中含F(xiàn)e3+、Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液;②加入過量BaCl2的溶液;③加入過量的NaOH溶液;④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥過濾;⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是______(填選項字母) 。
A.⑤②③①⑥④⑦ B.⑤①②③⑥④⑦ C. ⑤②①③④⑥⑦ D.⑤③②①④⑥⑦
【答案】D A 萃取分液 冷凝管 下口 A
【解析】
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,應(yīng)用蒸發(fā)的方法;除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)制取蒸餾水,可用蒸餾的方法;
(2)碘在有機溶劑中的溶解度較大,可用萃取分液的方法分離;
(3)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點和用途可確定儀器的名稱;冷凝管中冷卻水應(yīng)從下口進入,上口流出;
(4)把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去,除鈣離子用碳酸根,除鎂離子用氫氧根,除Fe3+用氫氧根,除硫酸根用鋇離子.要注意除雜質(zhì)的順序,后加的試劑最好能把前面先加的過量試劑除掉。
(1)氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,應(yīng)用蒸發(fā)的方法;除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)制取蒸餾水,可用蒸餾的方法,
故答案為:D;A;
(2)碘在有機溶劑中的溶解度較大,可用萃取分液的方法分離,
故答案為:萃取分液;
(3)裝置A中①的名稱是冷凝管,冷凝管中冷卻水應(yīng)從下口進入,上口流出;
故答案為:冷凝管;下口;
(4)除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì):Fe3+、Mg2+、Ca2+、SO42-時,可以加入過量NaOH(去除鎂離子和鐵離子):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,F(xiàn)e3++3OH-═Fe(OH)3↓;
加入過量BaCl2(去除硫酸根離子):SO42-+Ba2+=BaSO4↓;加入過量Na2CO3(去除鈣離子的多余的鋇離子):Ca2++CO32-=CaCO3↓,碳酸鈉必須加在氯化鋇之后,氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序;然后調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可,即順序為⑤②③①⑥④⑦,故答案為:A。
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【題目】氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。電化學(xué)法是合成氨的一種新方法,其原理如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.圖中所示物質(zhì)中,X為H2,Y為N2
B.Y參與的電極反應(yīng)為H2+2e—=2H+
C.當(dāng)有3g H+通過質(zhì)子交換膜時,Z的體積為22.4L
D.反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a、b、c、X是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì),且a、b、c中含有同一種元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì),則構(gòu)成c中的陽離子半徑小于其陰離子半徑
B. 若a為一種氣態(tài)氫化物,X為O2,則a分子中可能含有10個或者18個電子
C. 若b為一種兩性氫氧化物,則X可能是強酸,也可能是強堿
D. 若a為固態(tài)非金屬單質(zhì),X為O2,則O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為8
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【題目】“廢氣”的綜合處理與應(yīng)用技術(shù)是科研人員的重要研究課題,CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體。
(1)處理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。
已知①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.0 kJ/mol
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0 kJ/mol
③CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5 kJ/mol
則反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=________.
(2)已知973 K時,SO: 與NO2 反應(yīng)生成SO,和NO,將混合氣體經(jīng)冷凝分離出的SO,可用于制備硫酸。
①973 K時,測得:
NO2(g)NO(g)+ 1/2O2(g) K1=0.018;
SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) K2=20;
則反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的K3=________
②973K時,向容積為2 L的密閉容器中充人SO2、NO2 各0.2mol。平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為________。
③恒壓下,SO2的分壓PSO2隨溫度的變化如圖所示:
當(dāng)溫度升高時,SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的化學(xué)平衡常數(shù)_____(填“增大”或“減小”), 判斷理由 是_________.
(3)用納米鐵可去除污水中的NO3-。
①納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究發(fā)現(xiàn),若PH偏低將會導(dǎo)致NO3-的去除率下降,其原因是___________.
②相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中的NO3-的速率有較大差異。
下表中Ⅰ和Ⅱ產(chǎn)生差異的原因可能是____;Ⅱ中0~20min,用NO3-表示的平均反應(yīng)速率為____mol·L-l·min-1。
反應(yīng)時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
Ⅰ | c(NO3-)/10-4 mol/L | 8 | 3.2 | 1.6 | 0.8 | 0.64 |
Ⅱ | c(NO3-)/10-4 mol/L (含少量Cu2+) | 8 | 0.48 | 0.32 | 0.32 | 0.32 |
(4)用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,對NaHSO3溶液中各離子濃度的關(guān)系,下列分析不合理的是___。(已知常溫下K1(H2SO3)=1.5×10-2,,K2(H2SO3)=1.02×10-7)
A.[Na+]+[H+]=[HSO3-]+2[SO32-]+[OH-]
B.[Na+]=[HSO3-]+[SO32-]+[H2SO3]
C.[Na+]>[SO32-]>[HSO3-]>[OH-]>[H+]
D.[H+]+[SO32-]=[OH-]+[H2SO3]
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【題目】下列有關(guān)共價鍵鍵參數(shù)的的比較中,不正確的是( )
A. 鍵能:C—N < C=N < C≡N
B. 鍵長:I—I > Br—Br > Cl—Cl
C. 分子中的鍵角:H2O > NH3
D. 乙烯分子中碳碳鍵的鍵能:σ鍵 > π鍵
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【題目】反應(yīng)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑已知158g KMnO4反應(yīng)生成了16g O2,則固體殘余物的質(zhì)量是
A. 16g B. 32g C. 126g D. 142g
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【題目】硼及其化合物應(yīng)用廣泛。回答下列問題:
(1)基態(tài)B原子的價電子軌道表達式為____________________________,其第一電離能比Be ____________(填“大”或“小”)
(2)氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲氫材料之一,分子中存在配位鍵,提供孤電子對的成鍵原子是______________。
(3)常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀,其二維平面結(jié)構(gòu)如圖。
①B原子的雜化方式為_____________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大:________________________________________________________。
② 路易斯酸堿理論認(rèn)為,任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸,任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸的原因是_______________________________。
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【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOx和SO2是霧霾的主要成分。
Ⅰ. NOx主要來源于汽車尾氣,可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。
已知:N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-564 kJ·mol-1
(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=_________,該反應(yīng)在_______下能自發(fā)進行(填寫:高溫或低溫或任意溫度)
(2)T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程(0~15 min)中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如上圖所示。
①已知:平衡時氣體的分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系的總壓強,T℃時達到平衡,此時體系的總壓強為p=20MPa,則T℃時該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp=_______;平衡后,若保持溫度不變,再向容器中充入NO和CO2各0.3mol,平衡將_____(填“向左”、“向右”或“不”)移動。
②15 min時,若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是_____(填序號)
A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑
Ⅱ. SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。
已知:亞硫酸:Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7
(3)請通過計算證明,NaHSO3溶液顯酸性的原因:______________________________
(4)如上方圖示的電解裝置,可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨,從而實現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為____________________;若通入的NO體積為4.48L(標(biāo)況下),則另外一個電極通入的SO2質(zhì)量至少為________g。
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