Question

7．下列有關離子的檢驗方法一定正確的是（　　）

• A． 向某溶液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO₃，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含SO₄^2-
• B． 向某溶液中滴加AgNO₃溶液，若出現白色沉淀則說明原溶液中一定含Cl^-
• C． 向某溶液中滴加足量稀HCl，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明原溶液中一定含CO₃^2-
• D． 向某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，說明原溶液中存在NH₄⁺

Answer 1

分析 A．滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇或AgCl；
B．滴加AgNO₃溶液，若出現白色沉淀，白色沉淀為硫酸銀或AgCl；
C．滴加足量稀HCl，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫；
D．加入NaOH溶液，加熱，產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，氣體為氨氣．

解答 解：A．滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇或AgCl，則原溶液可能含SO₄^2-或Ag⁺，但二者不能同時存在，故A錯誤；
B．滴加AgNO₃溶液，若出現白色沉淀，白色沉淀為硫酸銀或AgCl，則原溶液可能含SO₄^2-或Cl^-，故B錯誤；
C．滴加足量稀HCl，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含CO₃^2-或SO₃^2-或HCO₃^-等，故C錯誤；
D．加入NaOH溶液，加熱，產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，氣體為氨氣，則原溶液中存在NH₄⁺，故D正確；
故選D．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子檢驗的試劑、現象、結論為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意排除干擾離子的影響，題目難度不大．