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丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結構如圖所示，下列說法錯誤的是

A．丹參素的分子式為C9H10O5

B．丹參素能發(fā)生縮聚、消去、氧化反應

C．1 mol丹參素最多可以和4 mol H2發(fā)生加成反應

D．丹參素分子中含有手性碳原子

 

C

【解析】

試題分析：該有機物中含有酚羥基，能發(fā)生縮聚反應，醇羥基能發(fā)生消去反應和氧化反應，B正確。C中羧基不能發(fā)生加成反應，只有苯環(huán)能與氫氣加成，1 mol丹參素最多可以和3 mol H2加成，錯誤。 和醇羥基相連接的碳原子是手性碳，正確。

考點：本題考查根據(jù)有機物的結構簡式解決問題。

 

練習冊系列答案
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分類法是學習化學的重要方法,人們在認識事物時可采用多種分類方法。下列各組分類中不合理的是（ ）

選項分類標準物質（反應）

歸類

AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2H2SO3

BCH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2SHF

C復分解反應、電解反應、放熱反應、離子反應焰色反應

D（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2ONH4HCO3

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題11常見有機物及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C3H2Cl6的同分異構體共有(不考慮立體異構)（ ）

A.3種 B.4種 C.5種 D.6種

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題10非金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗,a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O。對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是（ ）

選項實驗現(xiàn)象解釋或結論

Aa處變藍,b處變紅棕色氧化性:Cl2＞Br2＞I2

Bc處先變紅,后褪色氯氣與水生成了酸性物質

Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質

De處變紅色還原性:Fe2+＞Cl-

 

 

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科目：高中化學 來源：2014江蘇省揚州市屆高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

以粗氧化鋅粉（含FeO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工藝如下：

步驟1：以H2SO4浸出粗氧化鋅，同時加入H2O2；

步驟2：過濾，調節(jié)濾液的pH；

步驟3：過濾，向濾液中加NH4HCO3，得堿式碳酸鋅沉淀；

步驟4：過濾、洗滌、煅燒，得產品。

已知：離子沉淀的pH見下表。

離子

開始沉淀pH

沉淀完全pH

Fe2+

7.6

9.6

Fe3+

2.7

3.7

Zn2+

5.4

8.0

 

（1）加入H2O2時能浸出硫化鋅，同時生成淡黃色固體，寫出其化學方程式 。

（2）步驟2中調節(jié)溶液pH的范圍是 。

（3）取洗滌、干燥后的堿式碳酸鋅68.2 g，充分灼燒后測得殘留物質的質量為48.6 g，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g。計算堿式碳酸鋅的組成（用化學式表示，寫出計算過程）。

 

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科目：高中化學 來源：2014江蘇省揚州市屆高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH－=2MnO2↓+3SO42-+2H2O

B．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

D．向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加熱：

CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－ CH3COO－+Cu2O↓+3H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014江蘇省揚州市屆高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與技術、社會和環(huán)境密切相關。下列說錯誤的是

A．煤炭經氣化、液化和干餾等過程，可以轉化為清潔能源

B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應

C．充分開發(fā)利用天然纖維，停止使用各種化學合成材料

D．加大秸稈的綜合利用，如發(fā)酵制沼氣、生產乙醇等，提高資源的利用率

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習10-1化學實驗常用儀器和基本操作練習卷（解析版） 題型：填空題

氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產領域。若某氮化鋁中含有碳或氧化鋁中的一種，現(xiàn)用圖I中的一些裝置來進行檢驗，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應：AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑，根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質的成分(實驗中導管體積忽略不計)。

(1)實驗有關操作為：a.往燒瓶中放入適量的AlN樣品：b.從分液漏斗往燒瓶中加入過量的濃NaOH溶液：c.檢驗裝置的氣密性；d.測定收集到水的體積。

正確的操作順序為： 。

(2)本實驗中(圖Ⅰ)檢查裝置氣密性的方法是： 。

(3)廣口瓶中的試劑X可選用 (填選項前的標號)。

A．汽油 B．酒精 C．植物油 D．CCl4

(4)實驗結束后，若觀察到燒瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質是 。

(5)若實驗中測得樣品的質量為w g，氨氣的體積為a L(標況下)，則樣品中AlN的質量分數(shù)為： 。

(6)有人改用圖Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸增加的質量來確定樣品中AlN的質量分數(shù)。你認為是否可行？ (填“可行”或“不可行”)，原因是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-2 食品中的有機化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是( )

A．苯、乙烯都既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生氧化反應

B．塑料、橡膠和合成纖維都屬于有機高分子化合物

C．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應

D．分子式為C5H12的有機物有三種，它們屬于同分異構體

 

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