向含有Mn2＋的酸性溶液中滴加過二硫酸鉀(K2S2O8)溶液，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)(未配平)：Mn2＋＋S2O＋H2O―→MnO＋SO＋H＋。下列說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)中起氧化作用的是Mn2＋

B．反應(yīng)中有1 mol還原劑參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為4 mol

C．反應(yīng)后溶液的pH降低

D．該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)溶液中Mn2＋的存在，現(xiàn)象是溶液紫紅色消失


解析　根據(jù)方程式中各元素化合價(jià)升降情況判斷，該反應(yīng)中起還原作用的是Mn2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若反應(yīng)中有1 mol還原劑Mn2＋參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為5 mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中有氫離子生成，反應(yīng)后溶液的pH降低，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)溶液中Mn2＋的存在，Mn2＋被氧化后生成MnO，現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樽霞t色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液僅含F(xiàn)e2＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、SO、NO、Cl－中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1 mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說法不正確的是(　　)

A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72 g

B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色

C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

D．該溶液中所含的離子是：Fe2＋、Na＋、SO、NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol

 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol

現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是（    ）

A．1︰1              B．1︰2           C．2︰3             D．3︰2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；還原性：I－>Fe2＋>Br－，則下列反應(yīng)能發(fā)生的是(　　)

A．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－       B．2Br－＋I(xiàn)2===Br2＋2I－

C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2       D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）判斷BaCl2已過量的方法是 。

（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）

（3）若先用鹽酸再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

(4)在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，多次用到玻璃棒，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟中都用到玻璃棒，請(qǐng)寫出步驟⑦使用到玻璃棒的作用__________ __

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO、SO

B．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

D．與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH、K＋、Cl－、SiO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)

A．d曲線代表溶液中Br－變化情況

B．原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2 mol

C．原溶液中n(Fe2＋):n(Br－)＝2:3

D．當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中離子反應(yīng)為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol，斷開1 mol O===O鍵和1 mol H—O鍵所吸收的能量分別為496 kJ和463 kJ，則斷開1 mol H—H鍵所吸收的能量為(　　)

A．920 kJ                               B．557 kJ

C．436 kJ                               D．188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是(　　)

A．碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液，固體逐漸減少，生成無色氣體：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B．向BaCl2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2＋＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2H＋

C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O

D．將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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