乙醇在一定條件下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)，化學(xué)鍵斷裂位置是圖中的（　�。�
A、②③B、②④C、①③D、③④
考點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì),探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：乙醇在催化氧化時(shí)，-CH2OH結(jié)構(gòu)被氧化為-CHO結(jié)構(gòu)，根據(jù)官能團(tuán)的變化判斷斷裂的化學(xué)鍵．
解答： 解：乙醇在Ag催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2
銅
△
2CH3CHO+2H2O，故乙醇斷鍵的位置為②和③，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查乙醇的性質(zhì)，難度不大，了解反應(yīng)的機(jī)理是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是五種短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：R＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X
B、五種原子的核外最外層電子數(shù)總和為23
C、X與Y可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物
D、X、Y、W可能形成水溶液呈堿性的化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448mL HCl氣體溶解在少量水里形成1.00mL的溶液，該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、5mol?L-1
B、50mol?L-1
C、20.0mol?L-1
D、2.00mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程或應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、工業(yè)上以Cl2和Ca（OH）2為原料制備漂白粉
B、FeCl3溶液“腐蝕”Cu板
C、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
D、利用Al2（SO4）3和氨水反應(yīng)來(lái)制取氫氧化鋁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C5H11OH的醇同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、6種B、7種C、8種D、9種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（　　）
A、CO2的電子式
B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖  
C、次氯酸的結(jié)構(gòu)式 H-Cl-O
D、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 
 
17
37
Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　　）
A、F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、CO2的分子模型示意圖：
C、CSO的電子式：
D、N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：
①甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低；
②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；
③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強(qiáng)；
④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡．
上述項(xiàng)目中能夠說(shuō)明甲比乙的金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A、①②B、②④C、②③D、①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用Na2SO3可以治理工業(yè)SO2尾氣污染，這是一種治理SO2尾氣污染比較新穎的方法．具體操作是：①將含有SO2氣體的工廠尾氣通入到Na2SO3溶液中，使其吸收含有尾氣中的SO2氣體；②將富集有SO2氣體的溶液加熱，即可使其中的SO2氣體逸出，這些SO2氣體可以應(yīng)用于制取H2SO4．該方法中Na2SO3可以循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)的基本原則．請(qǐng)根據(jù)上述信息解答下列試題：
（1）寫出①、②兩步的化學(xué)方程式
①
 
；
②
 
．
（2）今有10m3的0.1mol/L的Na2SO3溶液，每次吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的含有SO2氣體的尾氣89.6m3后，即達(dá)到了飽和狀態(tài)．試求該工廠產(chǎn)生的尾氣中SO2氣體的體積分?jǐn)?shù)是多少．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案