11．下列方程式正確的是（　�。�
A．常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3（濃）═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
B．向氯化銨的稀溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

分析 A．常溫下，將鐵片置于濃硝酸中，發(fā)生鈍化；
B．反應(yīng)生成一水合氨；
C．漏寫銨根離子與堿的反應(yīng)；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸銅、二氧化氮和水．

解答 解：A．常溫下，將鐵片置于濃硝酸中，發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，不能寫離子反應(yīng)，故A錯誤；
B．向氯化銨的稀溶液中加入少量NaOH的離子反應(yīng)為NH4++OH-═NH3．H2O，故B錯誤；
C．向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2的離子反應(yīng)為2NH4++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2NH3．H2O，故C錯誤；
D．向濃硝酸中加入銅片的離子反應(yīng)為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，選項A為解答的易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知在25℃時，水溶液中如下兩個可逆過程的熱效應(yīng)及平衡常數(shù)如下（HX為一元酸）：
HX（aq）?X-（aq）+H+（aq）△H＞0   K=10-a
X-（aq）+H2O?HX（aq）+OH-（aq）△H＞0  k=10-b
下列有關(guān)濃度均為0.1mol•L-1HX溶液和NaX溶液的敘述正確的是（　�。�
A．分別對兩溶液微熱時，K均增大、溶液pH均減小
B．恒溫下分別稀釋兩溶液時，K均不變、溶液pH均增大
C．25℃時a+b=14
D．25℃時兩溶液混合所得pH=8的溶液中，c（X-）＞c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（　�。�
A．半導(dǎo)體材料砷化鎵B．透明陶瓷材料硒化鋅
C．吸氫材料鑭鎳合金D．超導(dǎo)材料K3C60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在恒溫時，向某密閉容器中通入2mol X和1mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2X （氣）+Y（氣）?2Z（氣），壓強一定時，測得在平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4．
（1）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4mol X（氣）、2mol Y（氣），達(dá)到平衡，則Z的體積分?jǐn)?shù)為40%；平衡時，氣體的總物質(zhì)的量是5mol．
（2）若向密閉器中通入X（氣）和Y（氣）的物質(zhì)的量分別記為n（X）、n（Y），保持容器容積不變，并滿足平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則n（X）/n（Y）的取值范圍為0.5＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．科學(xué)家開發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．“氣化爐”中主要反應(yīng)有：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（1）氣化爐中CO2與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol-1．
（2）用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中，將CO和H2按物質(zhì)的量1：2混合反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
①生成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強是5.0MPa的曲線是A（填“A”或“B”）．
③在不改變反應(yīng)物用量的前提下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有降溫或加壓（答出一種即可）．
④壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是25%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價．請回答：
元素代號WRXYZ
原子半徑/nm0.0370.1860.0740.0750.077
主要化合價+1+1-2-3，+5+2，+4
（1）Z單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液加熱反應(yīng)可生成一種紅棕色氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）實驗室制取YW3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）R2X2與W2X反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）寫出鐵在高溫下與W2X反應(yīng)生成磁性物質(zhì)并產(chǎn)生W2氣的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
（5）由W，R，X三種元素形成的離子化合物是強堿，寫出它與鋁反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對下列物質(zhì)：①鎂 ②石墨  ③熔融氯化鈉 ④鹽酸 ⑤稀硫酸  ⑥氨水  ⑦白磷  ⑧硫酸鋇  ⑨冰醋酸  ⑩二氧化碳，分類正確的是（　�。�
A．Ⅰ包含的物質(zhì)有③④⑤⑧B．Ⅱ中包含的物質(zhì)是③
C．Ⅲ中包含的物質(zhì)是①②③⑤⑥⑧D．Ⅳ中包含的物質(zhì)是⑥⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：或 ．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2  b．FeCl3  c．Na2SO3  d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：向X中滴加Y，先有白色沉淀Z生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，Z$\stackrel{△}{→}$M→N（⑥的單質(zhì)）
沉淀消失的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
實驗室制取Z的離子方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
M→N反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;△\;\;\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是某課外小組制取乙炔并測定乙炔的某些性質(zhì)的實驗．

（1）寫出實驗室制取乙炔的化學(xué)方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是飽和食鹽水．
（3）CuSO4溶液的作用是吸收雜質(zhì)氣體硫化氫．
（4）裝置D中的現(xiàn)象是：高錳酸鉀溶液紫色褪去．
（5）若D裝置中藥品為溴水，其生成四溴代物的反應(yīng)方程式為：CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
（6）工業(yè)上常用乙炔、飽和食鹽水等物質(zhì)作原料來合成聚氯乙烯，請寫出相關(guān)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑、Cl2+H2=2HCl、C2H2+HCl→CH2=CHCl、nCH2=CHCl→．

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同步練習(xí)冊答案