我國能源以煤為主,燃煤產(chǎn)生的二氧化硫的年排放量為1825噸,居世界首位。二氧化硫在濕度較大的大氣中,在煙塵中的金屬離子作用下會發(fā)生催化氧化反應(yīng),形成酸霧,其化學方程式是__________________________________________________________。

S+O2SO2  2SO2+O22SO3  SO3+H2O====H2SO4


解析:

煤中有單質(zhì)硫,硫在燃燒時生成二氧化硫。二氧化硫中硫元素化合價是+4價,處于中間價態(tài),當其繼續(xù)催化氧化時,顯然硫元素要升高價態(tài),生成含+6價硫的三氧化硫。酸霧應(yīng)是酸的小液滴,三氧化硫是酸性氧化物,不是酸,所以還應(yīng)有三氧化硫與水生成硫酸的反應(yīng)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

《科技日報》2005年10月14日報道:德國科學家日前利用衛(wèi)星數(shù)據(jù)和一種先進的儀器,繪制了一幅地球上空二氧化氮的分布圖。從科學家繪制的二氧化氮分布圖來看,歐洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是這些地區(qū)的(    )

A.硝酸工業(yè)發(fā)達                                 B.雷雨天氣較多

C.機動車輛過多                                 D.燃料以煤為主

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科目:高中化學 來源: 題型:

德國科學家日前利用衛(wèi)星數(shù)據(jù)和一種先進的儀器,繪制了一幅地球上空二氧化氮的分布

圖。從科學家繪制的二氧化氮分布圖看,歐洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是這些地區(qū)的                                (    )

A.硝酸工業(yè)發(fā)達                   B.雷雨天氣較多     

C.機動車輛過多                   D.燃料以煤為主

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科目:高中化學 來源:2012年人教版高中化學必修二第四章 化學與可持續(xù)發(fā)展練習卷(解析版) 題型:選擇題

我國的能源消耗以煤為主。據(jù)估計,全世界的煤炭最多供應(yīng)200~300年。下列是關(guān)于利用煤炭資源的某些觀點,其中論述正確的是(  )

①直接燃煤雖然帶來了污染問題,但同時提供了能量,污染與經(jīng)濟效益相比,經(jīng)濟效益更重要②人類在開發(fā)資源時,既要滿足自身需要又不能以危害子孫后代為代價是杞人憂天④發(fā)展?jié)嵜杭夹g(shù),提高燃煤效率,進行煤的干餾,可以提高煤的實用價值

A.①④              B.②③            C.①②             D.②④

 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

二氧化硫是一種有毒氣體,患有心臟病和呼吸道疾病的人對這種氣體最為敏感,就是正常人在二氧化硫濃度過高的地方呆得太久也會生病。
二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的氣體?諝庵卸趸虻臐舛戎挥邪偃f分之一時,我們就會感到胸部有一種被壓迫的不適感。當濃度達到百萬分之八時,人就會感到呼吸困難。二氧化硫的危害還在于它常常跟大氣中的飄塵結(jié)合在一起,進入人和其他動物的肺部,或在高空中與水蒸氣結(jié)合成酸雨而降落下來,對人和其他動植物造成危害。目前,我國的能源結(jié)構(gòu)主要以煤為主,因此,我國的大氣污染是以煙塵和二氧化硫為代表的典型的煤煙型污染。1989年,科學研究人員對北京的兩個居民區(qū)進行了大氣污染與死亡率的關(guān)系研究。研究結(jié)果表明,大氣中二氧化硫的濃度每增加1倍,總死亡率就增加11%。所以我們要時刻警惕二氧化硫污染。
據(jù)統(tǒng)計,世界各國每年排入大氣中的二氧化硫的總量達1.5億噸以上,而且呈逐年上升趨勢。這些二氧化硫主要是過度燃燒煤和石油生成的。中國是燃煤大國,隨著燃煤量的增加,排放的二氧化硫的量也不斷增加。二氧化硫的大量排放使城市的空氣污染不斷加重,并導致我國出現(xiàn)大面積的酸雨。我國的酸雨主要是硫酸型的,要治理酸雨污染,就要控制二氧化硫的排放量。
為了保護環(huán)境,變廢為寶,我們可以采用多種方法進行煙道氣脫硫,以防止空氣污染并回收和利用二氧化硫。
方法一:冶金廠利用一氧化碳還原二氧化硫。
SO2+2COS+2CO2
方法二:硫酸廠通常用氨水吸收二氧化硫。
SO2+2NH3+H2O=(NH42SO3
(NH42SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
當吸收液達到一定濃度時,再用質(zhì)量分數(shù)為93%的濃硫酸酸化:
2NH4HSO3+H2SO4(濃)=(NH42SO4+2SO2↑+2H2O
(NH42SO3+H2SO4(濃)=(NH42SO4+SO2↑+H2O
放出的二氧化硫經(jīng)液化得到液態(tài)二氧化硫,可用于制取漂白劑、消毒劑,也可用于生產(chǎn)硫酸(前蘇聯(lián)曾用煙道氣生產(chǎn)了百萬噸硫酸)。硫酸銨溶液經(jīng)過結(jié)晶、分離、干燥,可用于制化肥(硫銨)。
方法三:用純堿溶液吸收二氧化硫。
2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3
2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
方法四:用石灰水處理低濃度的二氧化硫煙道氣也具有重要的意義。
其原理是將煙道氣經(jīng)水洗、冷卻、除塵后,在吸收塔內(nèi)用質(zhì)量分數(shù)為10%的石灰乳漿吸收,再將吸收后的漿液用加壓空氣氧化,生成石膏。缺少石膏的日本、美國、瑞典大都采用此法處理煙道氣。
思考題:
1.上述處理和回收二氧化硫的措施分別利用了SO2的什么性質(zhì)?
2.你能寫出方法四的化學方程式嗎?

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