Question

13．飽和氯水中存在平衡：①C1₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，②HClO?H⁺+ClO^-取飽和氯水分別進(jìn)行下列實(shí)驗，相應(yīng)結(jié)論錯誤的是（　�。�

• A． 逐滴加入氨水中，所得溶液中c（H⁺）逐漸增大
• B． 繼續(xù)通入過量C1₂，①、②均向右移動，溶液pH減小
• C． 加入CaCO₃懸濁液中，CaCO₃的溶解平衡向右移動
• D． 加入一定量NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度的關(guān)系可能為c（Cl^-）+c（ClO^-）=c（Na⁺）

Answer 1

分析 飽和氯水中存在平衡：①C1₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，②HClO?H⁺+ClO^-，濃度的改變能夠影響平衡移動，據(jù)此分析．

解答 解：A、將飽和氯水逐滴加入氨水中，發(fā)生中和反應(yīng)，氨水堿性減弱，氫離子濃度增大，故A正確；
B、向飽和氯水中通入過量C1₂，氯氣不再溶解，平衡不移動，pH不變，故B錯誤；
C、碳酸鈣能夠與氯水中的鹽酸反應(yīng)，碳酸根離子濃度減小，沉淀溶解平衡正向移動，故C正確；
D、向氯水中加入NaOH，若溶液顯中性，據(jù)電荷守恒c（Cl^-）+c（ClO^-）=c（Na⁺），故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了中和反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離平衡的移動、沉淀的溶解平衡、電荷守恒等知識，題目難度不大．