怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。
(1)銅粉中混有鐵粉
(2)鐵粉中混有鋁粉
(3)FeCl2溶液中混有FeCl3
(4)FeCl2溶液中混有CuCl2
(5)FeCl3溶液中混有FeCl2
(1)加入過(guò)量鹽酸 Fe+2H+=Fe2++H2↑
(2)加入過(guò)量NaOH 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(3)加入過(guò)量Fe Fe+2Fe3+=3Fe2+
(4)加入過(guò)量Fe Cu2++Fe=Fe2++Cu
(5)通入Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】
試題分析:(1)鐵是活潑的金屬,所以除去銅粉中的銅粉加入過(guò)量鹽酸后過(guò)濾即可,反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑。
(2)鋁能溶于氫氧化鈉溶液中,所以要除去鐵粉中的鋁,加入過(guò)量NaOH溶液后過(guò)濾即可,反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
(3)氯化鐵能和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,所以除去FeCl2溶液中混有的FeCl3加入過(guò)量Fe粉后過(guò)濾即可,反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+。
(4)氯化銅能和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,所以除去FeCl2溶液中混有的CuCl2加入過(guò)量Fe粉后過(guò)濾即可,反應(yīng)的離子方程式是Cu2++Fe=Fe2++Cu。
(5)氯氣能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵,所以除去FeCl3溶液中混有的FeCl2通入Cl2即可,反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
考點(diǎn):考查物質(zhì)的分離和提純
點(diǎn)評(píng):該題是高考實(shí)驗(yàn)中基礎(chǔ)性試題的考查,難度不大。在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外),即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液),不能有其他物質(zhì)混入其中;2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變;3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行,即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué),先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。
(1)銅粉中混有鐵粉
(2)鐵粉中混有鋁粉
(3)FeCl2溶液中混有FeCl3
(4)FeCl2溶液中混有CuCl2
(5)FeCl3溶液中混有FeCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年貴州省遵義四中高一上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷 題型:填空題
用離子方程式表示怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),。
(1)鐵粉中混有鋁粉 ;
(2) FeCl2溶液中混有FeCl3 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆貴州省高一上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷 題型:填空題
用離子方程式表示怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),。
(1) 鐵粉中混有鋁粉 ;
(2) FeCl2溶液中混有FeCl3 。
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